九年级化学第九单元溶液总复习

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1、九年级化学专题复习——常见的溶液复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。2、知道物质的溶解伴随热量的变化。3、乳化现象4、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。5、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。6、溶质质量分数的计算7、配制一定溶质质量分数的溶液溶液定义特征组成溶质溶剂固液气一般是水考点聚焦知识点一　溶液知识梳理一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。1.概念：2.溶液组成溶质:溶剂:被溶解的物质能溶解其它物质的物质溶液质量==溶质质量+溶剂质量体积能相加吗？考点聚焦均一、透

2、明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：溶液定义特征组成溶质溶剂固液气一般是水悬浊液固体小颗粒分散到液体中乳浊液混合物小液滴分散到液体中离子或分子小液滴固体小颗粒乳化3.溶解放热、吸热现象扩散吸热水合放热扩散吸热扩散吸热水合放热水合放热＞＜＝温度升高温度降低温度不变烧碱、浓硫酸NaClNH4NO3溶液的状态饱和状态不饱和状态概念判断方法相互转化｝知识点二　饱和溶液与不饱和溶液知识梳理1．

3、概念：饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，__________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：___________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质强调讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质注：浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少2．判断方法(1)当烧杯底部有未溶解的固体时，该溶液一定是饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和

4、的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。不再溶解继续溶解3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂溶解度固体气体定义“四要素”曲线意义结晶方法定义影响因素知识点三　物质的溶解度知识梳理影响因素1．概念：在____________下，某固态物质在_________g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解

5、度。2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______一定温度100饱和质量温度KNO3NaClCa(OH)2一、固体物质的溶解度3.溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示______，纵坐标表示_____。2．含义：①曲线上的点：表示某物质的饱和溶液；②两条溶解度曲线的交点：表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同；③曲线的走向：表示某物质的

6、溶解度随温度的变化情况。3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。温度溶解度4．结晶的方法蒸发溶剂、降温一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同物质的溶解性20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）二、气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为______

7、____时，某气体溶解在___体积的水中达到______状态时的气体________。2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。101kPa饱和体积越小越大1规律1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量分数=×100%溶液的质量2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）知识点四溶质质量分数的简单计算溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶质

8、的质量溶液的质量=溶质的质量分数（2）溶液的稀释与浓缩的计算溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂（又称“浓缩”）。知识点五配制一定溶质质