氧化剂和还原剂- 练习题

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1、高中化学-鲁教版-必修1-第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应[回顾]复习初中化学四种基本反应类型：，，，；[氧化还原反应]1.从得失氧角度分析：如：氢气还原氧化铜：，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。[练习]结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种？2Cu+O2=2CuO2Na+Cl2=2NaClCaCO3高温CaO+CO2↑2KClO3加热2KCl+O2H2+CuO高温Cu+H2OF

2、e+Cu2+=Cu+Fe2+NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO31.从化合价角度分析：如：0+2-20+1-2元素化合价升高氧H2+CuO高温Cu+H2O元素化合价降低氧00+1-1元素化合价升高发生反应2Na+Cl2=2NaCl元素化合价降低发生反应[小结]①、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。②、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；12高中化学-鲁教版-必修1-第二章元素与物质世界还原反应：物质所含元素化合价的反应。③、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。④、新的化学反应的分类方法依据：。[练习1]下列反应

3、属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[练习2]金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生成Na2CO3·10H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是：A、第一步B、第二步C、第三步D、第四步2.从得失电子的角度分析：（氧化还原反应的实质）（1）钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）2Na+C

4、l2=2NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。（2）实验的现象？指针的偏转说明什么？离子反应如何？[小结]1、氧化还原反应：；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价，其实质是；还原反应：表现为被还原的元素化合价，其实质是。12高中化学-鲁教版-必修1-第二章元素与物质世界3、总之，氧化还原的本质就是。3.表示方法：【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】双线桥书写步骤：（1）.标出变化了的元素化合价;（2）.箭头总是从反应物指向生成物;（3）.箭头指向同种元素;（4）.

5、标出化合价升、降。练习：用双线桥表示该反应的电子得失：2CuO+C==2Cu+CO2[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。[练习5]下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移【思

6、考】请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。12高中化学-鲁教版-必修1-第二章元素与物质世界（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。[总结]请总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧

7、化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。【总结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性[反馈练习]1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H

8、2O12高中化学-鲁教版-必修1-第二章元素与物质世界2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定