初三化学构成物质的微粒 知识点习题及答案

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1、第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。三决定：①决定元素种类质子数（核电荷数）②决定元素化学性质最外层电子数③决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定

2、结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。（3）相对原子质量①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；②注意：它不是原子的真实质量；③没有单位。（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。  上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。（5）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多

3、容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

4、微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe: n个铁原子2Ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较 原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。3、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对

5、于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子发现者：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数4、离子（1）离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 表示方法及意义：如Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷（2）原子和离子的比较 原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：

6、质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图5、化学式与化合价（1）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：①记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。②使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。③掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。④常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准

7、，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 （2）化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。（3）化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。6、化学式