高中化学全面总复习-非常详细1

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1、第1讲物质的量　气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第一单元　常用化学计量第一单元　常用化学计量知识框架第一单元│知识框架第1讲│物质的量　摩尔质量第1讲　物质的量　摩尔质量考纲导学第1讲│物质的量　摩尔质量考纲要求命题预测1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考查形式为选择

2、题，难度中等。2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较大。要点探究►　探究点一　物质的量　摩尔质量第1讲│要点探究【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。2．阿伏加

3、德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。一定数目nmol离子原子团NA6.02×1023mol－1第1讲│要点探究3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_______。二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的______________

4、______________相等。【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出摩尔质量Mg·mol－1g/mol相对分子质量或相对原子质量第1讲│要点探究非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。(2)物质状态考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、

5、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、第1讲│要点探究电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)＜n(Cl－)。第1讲│要点探究第1讲│要点探究【典例精析】例1[20

6、10·上海卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA第1讲│要点探究例1B[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出其分子数，A错；1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，每一个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1molNa2O2含有2molNa＋和1molO，所以离子总数应为3NA，C项错误；在

7、标准状况下，戊烷不是气态，所以2.24L并不是0.1mol，D项错误。第1讲│要点探究[点评]有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4mol离子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒