走近化学世界复习教案

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1、《走进化学世界》复习课教案化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是,是科学探究的重要手段。1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变得有规律可循。3.绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。(3)提高原子的利用率,力图使所有作

2、为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4.了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质;超强拉力的尼龙绳等。一、对蜡烛及其燃烧的探究结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成,该气体能使变

3、,说明蜡烛中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是:⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的含量高。2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。一、物质的变化物理变化化学变化1.物理变化:没有生成其它物质

4、的变化。特征:没有其他物质生成,仅是形态的变化。2.化学变化:变化时都生成了其它物质的变化(化学反应)。特征:①有其他物质生成,常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等3.两种变化的本质区别:变化中是否有其它物质生成。4.联系:在化学变化的过程中,同时发生物理变化。注意:判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象,而应该看是否生成了其他物质,或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的,如一些中和反应,物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热二、物质的性质物

5、理性质化学性质1.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。2.化学性质:通过化学变化表现出来的性质。如:可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等注意:一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼,如镁带可以燃烧,糖能溶解与水。练习:下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?A、铜绿受热时会分解;B、纯净的水是无色无味的液体;C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁;D、氧气不易溶于水且比空气密度大;E、木棒受力折断;F、铁生锈;G

6、、煤着火燃烧,残余一堆灰烬。三、做好实验的要求⑴课前要做好预习准备,明确实验要求。⑵实验时要仔细观察,实事求是地做好记录,认真分析现象并做好实验报告。⑶实验后的废物按要求处理,仪器要及时清洗,保持实验室整洁。走进实验室:一、常见仪器的使用:蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。二、药品的取用1.“三不”原则:取用时不用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。2.节约原则:按规定用量取用。若没有说明用量,一般取最少量:液体1~2mL,固体

7、只需盖满试管底部。3.处理原则:实验用剩的药品既不能放回原瓶,也不要丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器里Ⅰ.固体药品的取用(1)块状药品的取用一横二放三慢竖(将试管横放.用将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。横放容器,把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来,使药品顺着器壁滑到底部(2)粉末状药品的取用一斜二送三直立(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。Ⅱ.液体药品的取用(1)多量取液——倾倒到指定容器液体药品:操作要领是:“取下瓶塞着放,标签缓慢

8、倒,用完盖紧原处放。口诀:瓶塞倒放口对口,缓慢倒液签向手。轻刮残液塞紧塞,放回原处签朝外。(2)量取一定量的液体药品量筒俯视读数会使测量

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