头发化肥化肥

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1、【回归基础】上册易混易错点总结小楼中学化学科组刘继康化学属于理科中的文科，初三上学期所学知识基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，部分知识点比较相近，容易出现纰漏，希望同学们能够根据以下思路及时查正。一、常见物质的俗称、主要成分、化学式（略）二、化学中的几类不同的对比1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。4.元素种类不同：是因为质子数不同。5.元素化合价不同：是因为

2、最外层电子数不同。6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。三、化学符号周围小数（略）四、化学式的简单计算1.计算相对分子质量(同乘异加)相对分子质量=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。2.计算物质组成元素的质量比元素质量比=【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比五、物质的除杂1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜网2.CO(CO2)

3、：通过足量的氢氧化钠溶液3.CuO(C):：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物4.Cu(Fe):：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液5.Cu(CuO):：加入足量的稀硫酸6.FeSO4(CuSO4):：加入足量的铁粉六、化学反应现象1.镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。2.红磷燃烧：放热.产生大量白烟。3.铜丝加热：红色固体变为黑色固体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。5.木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。6.硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、

4、有刺激味气体生成。空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。7.氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。8.白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟。9甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。10.铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。11.镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。12.CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。13.C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产

5、生使澄清石灰水变浑浊的气体。14.将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。15.CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。16.大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。17.铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。18.铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。七.重点实验的注意事项1.各类实验中水的作用：①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。③燃烧条件的探究：隔绝

6、空气。提供热量。2.空气中氧气的测定：①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)ⅰ.红磷过量;ⅱ.装置气密性良好;ⅲ.冷却至室温再打开止水夹。③误差偏大的原因：ⅰ.红磷深入过慢;ⅱ.止水夹未夹紧;3.氧气的实验室制备：①固体加热时，试管口应略向下倾斜;②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导

7、气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;4.电解水实验：①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1。③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。5.一氧化碳还原氧化铁实验①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被

8、氧化。③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。6.二氧化碳的实验室制备：①所选试剂是大理石和稀盐酸大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳。7