化学实验大题

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1、化学实验专题1．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去)，实验所需药品不限。(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是________________________；若选装置B可能会造成的后果是______________________。(2)三种气体检验的先后次序是________(填编号)。A．CO2、H2O、CO　　　　

2、B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、COD．H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是____________，证明含有CO的现象是______________。(4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为VmL(已换算成标准状况)，则草酸纯度的表达式为________________。(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式_____

3、___________________。解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计与评价等。(1)要注意草酸晶体的熔化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。(2)检验CO2用澄清石灰水，检验水蒸气一般用无水硫酸铜，而检验CO一般使其通过炽热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成，故设计实验时需要首先检验水蒸气，然后检验CO2并要确保将CO2除尽，再检验CO。(3)碱石灰可以吸收CO2和H2O(g)，前一个F的作用是检验CO2是否被除尽，后一个F的作用是检验生成的气体中是否含有CO2。(4)由草酸分解的化学方程式H2C2O

4、4H2O↑＋CO↑＋CO2↑可知，草酸的物质的量等于VmLCO气体的物质的量，则草酸的纯度为×100%＝。答案：(1)固体药品熔化后会流到试管口　冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂(2)C　(3)澄清的石灰水　前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀产生；D中固体反应后从黑色变成红色(4)(5)常温时，用pH计测量0.100mol·L－1草酸钠溶液的pH，则c(OH－)＝，依据C2O＋H2OHC2O＋OH－，计算得＝或Ka2＝×KW或Ka2＝或2．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸，组装如图反应

5、装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中。把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：(1)　　　(2)可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1,3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶

6、于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。(2)恒压滴液漏斗的优点是___________________________________________________。(3)实验装置中长玻璃导管可用________代替。(填仪器名称)(4)反应结束后产品在液体的________(填“上”或者“下”)层，分离混酸和产品的操作方法为____________________。(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_________________________________________

7、_________。(6)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯。则硝基苯的产率为________(保留两位有效数字)。若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_______________________________________________。解析：本题主要考查硝基苯的制备实验。(1)配制混合酸和稀释浓硫酸的道理相同，应先加入浓硝酸再加入浓硫酸。(3)长玻璃导管起冷凝回流的作用，可用冷凝管代替。(4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，产品在液体的上层，通过分液来分离混酸和产品。(5)若洗

8、涤干净，则不存在CO，可向最后一次洗涤液中加入氯化钙，无沉淀生成则说明洗净。(6