实验化学大题汇编

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1、实验化学大题1.（15分）某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的COD。实验（一）重铬酸钾的制备铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3＝12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12H2O②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O实验（二）测定水样的COD化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg·L-1计

2、)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成Ⅰ～Ⅴ5类，其中COD和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg·L-1）的二项参数标准如下表所示：参数Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类溶解氧≥饱和率90%6532COD＜15以下15以下152025测定COD的方法甲：取水样，先加入过量K2Cr2O7溶液，再加入适量酸和催化剂，加热回流2小时。在指示剂存在下用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7。测定COD的方法乙：六价铬还原为Cr3+后，用分光光度计测定Cr3+的吸光度，直接得出COD。吸光度和COD的关系如右图所示。请回答：（1）实验（一）中灼烧时所用的仪器为

3、▲。A.瓷坩埚B.铁坩埚C.石英坩埚D.氧化铝坩埚（2）实验（一）流程中调pH=7～8的作用是▲。（3）实验（一）中加入KCl固体的作用是▲，系列操作Y为▲。（4）参数标准中溶解氧和COD的数据关系是▲。（5）滴定实验中，滴定管润洗的操作方法是▲。（6）用分光光度计测定水样的吸光度值为0.2，则该水样为▲类水。（7）上述方法甲中取水样20.00mL，加入10.00mL0.0200mol·L-1K2Cr2O7溶液，用去0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液6.00mL，则该水样的COD为▲mg·L-1。2．（15分）苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃

4、）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：电动搅拌器＋2KMnO4＋KOH＋2MnO2↓＋H2O苯甲酸钾＋HCl――→＋KCl苯甲酸已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度（g•cm－3)溶解性沸点（℃）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）。合成：如上图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷

5、凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④▲→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。请回答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为▲。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子▲（填“是”或“否”），a处水流方向是▲（填“进水”或“出水”）。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由▲。（4）在

6、对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是▲；“④”的操作名称是▲；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是▲。（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为▲。3、（15分）阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司林和Cu2+。已知：实验一：阿司匹林铜的制备实验二：阿司匹林铜纯度的测定称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL

7、，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；CuI+SCN-=CuSCN+I-回答下列问题：(1)Na2S2O3溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；(2)操作A包括三个实验操作，依次为、洗涤、；(3)在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；由此，实验时原料用量应控制过量；(4)下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为（填字母）；(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是；(6)碘化亚铜会强力吸附碘单