第二节水的电离和溶液的酸碱性.

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）水的电离和溶液的酸碱性作业《学法大视野》29-30页一、水的电离：[讨论]写出水的电离方程式。㈠水的电离平衡在纯水及任何稀溶液中，都存在：2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）1升纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水

2、的离子积。即KW＝C(H+)×C(OH-）1.水的离子积在一定温度时,C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积.25℃时,Kw=1×10-14说明:⑴KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的C(H+)和C(OH-)是溶液中的总量。⑵KW只是温度的函数（与浓度无关）⑶C(H+)和C(OH-)有单位,但KW没有单位;水本身电离出来的C(H+)和C(OH-)是相等的,但溶液中的C(H+)和C(OH-)不一定相等.⑷任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.

3、81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离是一个吸热过程,温度越高，Kw越大.2.影响水的电离因素条件移动方向KWc总(H+)c总(OH-)C水(H+)c(H+)和c(OH-)的关系酸碱性25℃→100℃通入HCl加入NaOH加入NaCl例1.常温下,纯水中存在电离平衡:完成下表,由此你能得出什么规律?H2OH++OH-向右增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)中性向左不变10-2mol/L10-12mol/L10-12mol/Lc(H+)＞c(OH-)酸性10-4mol/L10-7mol/L10-10

4、mol/L10-10mol/L10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)碱性向左不变不移动不变c(H+)=c(OH-)中性[结论]⑴酸或碱抑制水的电离,但不能改变KW.⑵溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系酸性:c(H+)＞c(OH-).碱性:c(H+)＜c(OH-).中性:c(H+)＝c(OH-).二、溶液的酸碱性与PH㈠、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系酸性:c(H+)＞c(OH-),溶液中c(H+)越大,酸性越强.碱性:c(H+)＜c(OH-),溶液中c(OH-)越大,碱性越强中性:c(H+)

5、＝c(OH-).例二：判断下列物质的酸性强弱⑴①H2SO4②CH3COOH③H2CO3④H2SO3⑵常温时,0.1mol/l的下列溶液:①H2SO4②CH3COOH③HCl④H2SO3⑶C(H+)=10-4mol/L的下列溶液①H2SO4②CH3COOH③HCl④H2SO3⑷①C(H+)=10-4mol/L的H2SO4溶液;②C(H+)=10-5mol/L的H2SO3溶液;③C(H+)=10-3mol/L的CH3COOH溶液;④C(H+)=10-6mol/L的HCl溶液;①＞④＞②＞③①＞③＞④＞②①=②=③=④③＞①＞②＞④1.水的电

6、离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习2判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××D3常温量,0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水

7、电离出的c(H+)、c(OH-)分别是多少？为什么？4常温时,0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？C(H+)=0.01mol/L;C(OH-)=10-12mol/L水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,均为:10-12mol/LC(H+)=10-12mol/L;C(OH-)=0.01mol/L水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,均为:10-12mol/L525℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10-3mol/L，B中c(OH

8、-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？625℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞