第五单元课题1第1课时质量守恒定律

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时　质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成的各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。质量总和质量总和2．因为在化学反应前后__________没有改变，________没有增减，____________也没有改变，所以宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3．某物质在氧气中燃烧后只生成CO2，则该物质的组成中一定含有__________元素。原子种类原子数目原子质量C(或碳)4．下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。下列说法正确的是()。A．反应前后元素的种类

2、没有发生变化B．反应前后原子的种类发生了变化C．反应前后原子的数目发生了变化D．该反应不符合质量守恒定律A5．加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9gKCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()。A．6.7gC．9.6gB．39.4gD．17.8gC对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。[实验内容]实验1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验1：红磷

3、燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论]实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【知识精讲】1．质量守恒定律(1)内容：________________的各物质的________________等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)适用范围：只能解释________________，不能解释物理变化。如100g水降温后变成100g冰，变化前后虽然质量不变，但属于物理

4、变化，所以不符合质量守恒定律。参加化学反应质量总和化学变化(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”。①“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。③“一个可能改变”：分子总数可能改变。(4)注意事项。①必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。③质量守恒

5、定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的________、________、________均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量种类数目质量[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是()。A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100g水与100g酒精混合后总质量为200gB点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化

6、学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。