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时间:2019-07-31
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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时 质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成的各物质的__________,这个规律叫做质量守恒定律。质量总和质量总和2.因为在化学反应前后__________没有改变,________没有增减,____________也没有改变,所以宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有__________元素。原子种类原子数目原子质量C(或碳)4.下图是水分解的微观示意图,其中表示氧原子,●表示氢原子。下列说法正确的是()。A.反应前后元素的种类
2、没有发生变化B.反应前后原子的种类发生了变化C.反应前后原子的数目发生了变化D.该反应不符合质量守恒定律A5.加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物,反应完全后得到14.9gKCl。根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量为()。A.6.7gC.9.6gB.39.4gD.17.8gC对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。[实验内容]实验1:把红磷放在一个密闭的锥形瓶中,用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验2:把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中,用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验1:红磷
3、燃烧,生成大量白烟,放出大量的热。实验2:铁钉表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论]实验1:待锥形瓶冷却后,放到托盘天平上称量,天平仍然平衡,反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。实验2:将烧杯放到托盘天平上称量,天平仍然平衡,反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。【知识精讲】1.质量守恒定律(1)内容:________________的各物质的________________等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)适用范围:只能解释________________,不能解释物理变化。如100g水降温后变成100g冰,变化前后虽然质量不变,但属于物理
4、变化,所以不符合质量守恒定律。参加化学反应质量总和化学变化(3)理解:质量守恒定律可理解为“五个不变”,“两个一定改变”,“一个可能改变”。①“五个不变”:原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变;元素的种类不变;元素的质量不变。②“两个一定改变”:物质的种类一定改变;分子的种类一定改变。③“一个可能改变”:分子总数可能改变。(4)注意事项。①必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。②很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体,质量减少而误认为不符合质量守恒定律。③质量守恒
5、定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后,原子的________、________、________均保持不变。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量种类数目质量[典例]下列说法中,符合质量守恒定律的是()。A.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100g水与100g酒精混合后总质量为200gB点拨:应用质量守恒定律分析问题时,要注意的是参加化
6、学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧,参加反应的物质除了蜡烛、镁带外,还有氧气;高锰酸钾分解有氧气生成。
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