原子结构和元素周期律试题精选

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1、原子结构和元素周期律试题精选1．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构2．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的最高价氧化物由固态

2、转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水化物的酸性：QQ>RD．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气

3、态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W6．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是第7页共7页A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

4、C．R的化学性质较活泼D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）a．配位键b．极性键c．离子键d

5、．非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是。（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1

6、100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物9．（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：第7页共7页①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于

7、X2Y中，所得溶液具有漂白作用。⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：（1）化合物M的化学式为，1molM中含有的电子的物质的量为。（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法。（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为。10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断

8、以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T11．（14分）A、B、C、D、E、