原子结构和元素周期律测试题.doc

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1、《原子结构和元素周期律》测试题1．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为（）A.16molB.18molC.20molD.24mol2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子D.和互为同位素3．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-4．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等

2、于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH36．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A．B．C．D．7．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

3、B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核10．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）A．ⅢA族和ⅢB族B．IB族和ⅡB族C．ⅡB族和ⅢB族D．ⅢB族11．短

4、周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1813．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数XYD．原子最外层电子数X〈Y1234567891011121314.在原子序数为1─18号元

5、素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；15.．（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸

6、腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2SB．有气体产生，溶液变成浅红色溶液中满加新制的氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

7、AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）①，②，（4）实验结论，。16．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子

8、数多两个；在周期表中，C