【教学设计】《共价键》（化学沪科高一上）-1

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1、《共价键》教学设计现代学校王聪会◆教材分析本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。通过相关知识的学习,对化学键理论有一个比较完整的认识,对物质的构成有了新的认识和深化。由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识,因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识,提高学生的科学探索精神,培养学生善于质疑、析疑,增前学生的科学素养,是整个中学化学的枢纽。◆教学目标【知识与技能】1.理解共价键的概念；2.学会书写简

2、单的共价分子的电子式和结构式。【过程与方法】1.在共价键形成过程中,进一步感受结构示意图的应用。【情感态度与价值观】1.通过某种物质性质的比较,进一步体验物质结构和物质性质的联系。◆教学重难点【教学重点】共价键的概念【教学难点】共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写◆教学过程【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的呢?两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。【投影】氢、氯原子结合时的对话。【教师】氢原子

3、说：“我只有一个电子，太少了”。氯原子说：“我最外层也少一个电子”。别人说：“二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样。行吗？H原子你愿意拿出一个电子共用么？”氢原子说：“愿意”。又问氯原子：“Cl原子，你愿意拿出一个电子共用么？”氯原子说：“愿意”。氢原子、氯原子一起说：“太好了。这样我们就合成氯化氢分子了，我们的结合使人类的工厂有了活力。”【提问】非金属元素原子氢与氯是通过什么方式形成氯化氢的呢?【学生】共用电子对。【教师】很好。氢最外层1个电子，需要得到1个电子而达到2电子的稳定结构；氯

4、最外层7个电子，也需要得到1个电子达到8电子的稳定结构。因此，他们各拿出1个电子来共用，满足各自的稳定结构。像这种原子间通过共用电子对而形成的化学健，称为共价键。【教师】共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素【思考】哪些物质能形成共价键【教师】1.非金属单质（共价单质），如：H2、O2、Cl2、N2等。2.非金属元素组成的化合物（共价化合物），如：H2O、NH3、CO2、SO2、H2SO4等。注：酸分子由共价键形成，如：H2SO4、HCl

5、、H2CO3等。离子化合物的原子团中也存在共价键，如：Na2SO4、NaOH、(NH4)2CO3等。【提问】离子化合物中存在共价键，那化合物到底是离子化合物呢，还是共价化合物呢？【学生】离子化合物【教师】只要化合物中存在离子健,不管是否有共价键,我们就称之为离子化合物。【教师】共价键的表达方式1.非金属单质电子式H:HCl:ClN:N结构式H-HCl-ClN≡N2.共价化合物电子式结构式H-Cl【提问】大家能否继续得出共价分子的定义？【学生】分子中原子之间全部是共价键。【教师】共价分子1.定义：分子中原子之间全部是共价键。

6、2.共价分子分为共价单质和共价化合物。3.共价分子间无化学键，只有微弱的分子间作用力（又称范德华力）。【教师】分子晶体的特点：①分子构成，有分子存在；②熔沸点低、硬度小；③熔化状态下不导电。【教师】原子以共价键直接构成物质这类物质中有单质，也有化合物（金刚石、二氧化硅）又称原子晶体。解质。这类物质构成的特点：由原子直接构成，相邻原子间以共价键结合。原子晶体的特点：①由原子直接构成，无分子；②熔沸点和高，硬度很大；③熔化状态下不导电。【投影】展示一些由原子直接构成的物质的结构模型（金刚石、二氧化硅）。【小结】化学键比较离子键

7、共价键成键元素活泼金属与非金属元素之间非金属元素之间成键微粒阳离子~阴离子原子~原子成键本质静电作用共用电子对键的强弱离子电荷数多、半径小的键强原子半径小、键强键的存在只存在离子化合物存在于共价分子、原子晶体、也可能存在于离子化合物实例NaCl、MgOH2、Cl2、HCl、H2O、NaOH晶体离子晶体分子晶体原子晶体构成微粒离子分子原子构成微粒间的作用离子键范德华力共价键有无分子无有无代表物质NaClCO2SiO2熔沸点高低很高硬度大小很大熔融时破坏的作用离子键范德华力共价键◆教学反思