阿佛加德罗常数及定律的应用

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1、阿佛加德罗常数及定律的应用用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA考题中出现了哪几个物理量?D物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)微粒个数物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)一、物质的量与各量之间

2、的关系二、热点阿伏伽德罗常数NA[例题]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB热点阿伏伽德罗常数NA[变式练习][变式练习]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NAD.电解精

3、炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻32gA三.正确解阿伏伽德罗常数应注意的问题：1.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NAB1.n﹦1.理解物质的反应情况2.气体摩尔体积公式的使用条件Cu与S(Cl2)1molCu转移mol电子1(2)Fe与S(Cl2)1molFe转移mol电子2(3)Cl2与NaOH

4、1molCl2转移mol电子1Na2O2与H2ONa2O2与CO21molNa2O2转移mol电子1molNa2O2转移mol电子11特殊物质在特殊反应中的转移电子数求算2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3.考虑弱电解质的电离及盐类的水解A3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，32g16

5、O2和32g16O3所含有的中子数都为16NA；②在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA；③7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；④1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NAA．①②③④B．①②③C．①③D．①C4.等质量的同素异形体，同分异构体，或实验式相同的有机物含原子数目一定相同4．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充

6、分反应，转移的电子数约为0.3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫子数一定为0.2NAD5.注意可逆过程与化学平衡5.若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NAB．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5NAC．常温7．8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0．1NAD．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒D6.注意胶体

7、中的胶粒是相关微粒的聚集体。7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA⑧200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAA．①②④⑦B．③⑤⑥⑧C．③⑤D．

8、③④⑤⑥C7.关于含同位素原子的物质的分子数，原子数，质子数，电子数的计算时，一定要用同位素原子的质量数代替该元素的相对原子质量8．NA