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1、化学必修二第8，9课时第三节化学反应的速率和限度第2课时第二节元素周期律第5课时第一节化学能与热能第6,7课时第二节化学能和电能第15,16课时第四节基本营养物质第19课时第二节资源综合利用环境保护第17,18课时第一节开发利用金属矿物和海水资源第13,14课时第三节生活中两种常见的有机物第12课时第二节来自石油和煤的两种化学原料第10，11课时第一节有机化合物第3，4课时第三节化学键第1课时第一节元素周期表第一章第二章第三章第四章第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布问题讨论由1—18号元素的原子
2、结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素周期表的结构周期序数＝电子层数(1)横行——周期（7个）周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数288181832732③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每个周期都
3、是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七个副族第八、九、十纵行，位于ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18主族族序数＝最外层电子数第VIII族小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期Ⅰ
4、A族复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷三、核素同位素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）XAZ——元素符号质量数———质子数———2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl123121
5、31416171835372342352384、注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；练习：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价第二节元素周期律半径逐渐增大、金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强(主族)
6、最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。同周期同主族元素性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数相同增多最外层电子数增多相同核内质子数增多增多性质原子半径减少增大主要化合价-4→-1+1→+7相同最高正价元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱性质应用最高价含氧酸酸性增强减弱最高价碱的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强单质置换氢气的难易程度减弱增强Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的
7、不同呢？碱金属元素单质：Rb三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构可推知其化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石
