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1、化学必修二第一章第一节第二章第三节第一章第二节第二章第一节第二章第二节第三章第四节第四章第二节第四章第一节第三章第三节第三章第二节第三章第一节第一章第三节第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素周期表的结构周期序数＝电子层数(1)横行——周期（7个）周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周
2、期：不完全周期短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数288181832732③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七个副族第八、九、十纵行，位于
3、ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18主族族序数＝最外层电子数第VIII族小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷三、核素同位素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子
4、数（N）XAZ——元素符号质量数———质子数———2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384、注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类
5、，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；练习：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价第二节元素周期律半径逐渐减小、金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素的金属性强弱的判断：1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物—
6、—氢氧化物的碱性强弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al。元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性强弱的判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。第三节化学键第三节化学键1.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？Na+Cl-转移1e－不稳定稳定N
7、aCl形成的微观过程1.定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键4.离子化合物：由离子键构成的化合物阴、阳离子静电引力2.构成离子键的粒子：3.作用力：静电作用斥力思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。5、电子式：H·Na··Mg··O·····Cl·······(1)原子的电子式：(2)离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－····
