中学化学中的一般与特殊

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1、中学化学中的一般与特殊一、原子核由质子和种子组成。但氕原子的原子核仅含有一个质子，没有中子。二、凡是有单质参加或单质生成的化学反应一般都属于氧化还原反应。因为在一般情况下，当单质参加反应时，其元素化合价由0价变为正价或负价；而有单质生成时，元素的化合价则有正价或负价变为0价。但同素异形体之间的转化（红磷与白磷之间的转化）虽有单质参加和单质生成，但在反应前后元素的化合价保持不变，故不是氧化还原反应。三、由原子组成的晶体一般是原子晶体。但惰性气体在低温下形成的晶体，虽由惰性元素的原子组成，可原子间的相互作用力却不是共价键，而是

2、范德华力，故惰性气体形成的晶体是分子晶体。四、相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力叫化学键，其键能比范德华力大得多。但有写金属晶体中的化学键键能却很小，与范德华力接近。如碱金属单质与汞的硬度小、熔点很低就是很好的证明。五、仅含有一种元素的纯净物是单质。但由氧气和臭氧、红磷和白磷等组成的物质，虽然他们仅含有一种元素，但它们却是混合物。六、]非金属的气态氢化物的水溶液一般都是显酸性，故称之为“氢某酸”。但氮元素的气态氢化物——氨的水溶液却显碱性；而水呈中性。七、由两种或两种以上的物质组成一种物质的反应是化合反应。但3

3、摩尔氧气生成2摩尔臭氧和2摩尔二氧化氮生成四氧化二氮两个反应虽然只有一种物质参加，却属于化合反应。同样，两个反应的逆反应虽然只生成一种物质，却属于分解反应。八、极大多数盐溶解于水后完全电离，属于强电解质。但醋酸铅溶解于水却不完全电离，属于弱电解质。例如用湿润醋酸铅试纸来检验硫化氢气体时，其化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，而不能将此改写成离子方程式。九、强酸一般能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，反之则不能反应。但硫化铜、硫化铅与盐酸硫酸等不反应，而氢硫酸与硫酸铜、硝酸铅等却可以发生复分解

4、反应，如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。十、铵盐受热分解一般都能放出氨气，但硝酸铵只有在低温下分解才会产生氨气，而在高温或撞击等条件下，则得不到氨气，如2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O（条件：撞击）。十一、  水是极弱的电解质，在常温下（25℃），纯水及中性溶液中C（H+）=C(OH-)=10-7mol/L，此时pH=7,故通常认为：当pH=7时，溶液呈中性。但是，当温度升高时，水的电离度增大，pH减小，例如：100℃时，纯水为中性时的pH=6。可见，溶液呈中性的根本原因不是pH=7，而是溶液中的C（H

5、+）=C(OH-)，只有在常温下，中性溶液的pH才等于7。十二、   酸式盐的水溶液看上去都应显酸性，因为他可以电离出H+离子，如：NaHSO4=Na++H++SO42-.但是弱酸的酸式盐在溶液中同时存在两个平衡，如：H2CO3=H++HCO3-（电离平衡），产生H+使溶液呈酸性；HCO3-+H2O=OH-+H2CO3（水解平衡），产生OH-使溶液呈碱性。因它的水解程度略大于电离程度，故碳酸氢钠溶液显碱性。所以，对于酸式盐的溶液，当其酸式根的水解程度大于其电离程度时显碱性，反之则显酸性。而若两者程度相当，则呈中性，如CH3

6、COONH4溶液呈中性。十三、   实验室制备气体时，凡符合下列条件的，即：不容性块状固体与液体反应生成在该溶液中溶解度比较小的气体时，都可使用启普发生器。但实验室制备乙炔气体时，虽然反应完全符合上述条件，却不能使用启普发生器。这是因为碳化钙吸水性很强，反应剧烈，而反应生成的氢氧化钙又为含水的浆状物，它附着在碳化钙的表面，致使固体和液体难以分离，如果使用启普发生器，则不易控制碳化钙与水的反应速率，因反应剧烈，反应中形成的浆状物易从导管中喷出，而且该反应是放热的，易导致启普发生器炸裂。十四、   在化学实验中，使用胶头滴管向

7、反应器皿中滴加液态试剂时，为了避免污染试剂，滴管的尖嘴必须离开反应器大约1厘米垂直滴加。但在制备氢氧化亚铁时，为了避免氧气带入反应器内造成氢氧化亚铁被氧化，使用胶头滴管向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，必须将滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面下。十五、   鉴别SO42-离子常用的方法是向被鉴别物的溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解即证明溶液中含有SO42-离子。但是，若被鉴别的溶液中含有Ag+离子时，按照上述方法进行实验时也可以产生相同的现象，因为Ag+离子可与Cl-离子结合生成不溶于水和酸

8、的氯化银白色沉淀。因此常先用盐酸酸化，无现象后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则说明溶液中含有SO42-离子。十六、   SO2气体能使品红溶液褪色。但能使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性物质如H2O2、HClO等也能使品红溶液褪色。十七、   含氧酸可与醇羟基在浓硫酸存在的条件下发生酯化反