欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:40260851
大小:31.50 KB
页数:3页
时间:2019-07-29
《中学化学中的一般与特殊》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、中学化学中的一般与特殊一、原子核由质子和种子组成。但氕原子的原子核仅含有一个质子,没有中子。二、凡是有单质参加或单质生成的化学反应一般都属于氧化还原反应。因为在一般情况下,当单质参加反应时,其元素化合价由0价变为正价或负价;而有单质生成时,元素的化合价则有正价或负价变为0价。但同素异形体之间的转化(红磷与白磷之间的转化)虽有单质参加和单质生成,但在反应前后元素的化合价保持不变,故不是氧化还原反应。三、由原子组成的晶体一般是原子晶体。但惰性气体在低温下形成的晶体,虽由惰性元素的原子组成,可原子间的相互作用力却不是共价键,而是
2、范德华力,故惰性气体形成的晶体是分子晶体。四、相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力叫化学键,其键能比范德华力大得多。但有写金属晶体中的化学键键能却很小,与范德华力接近。如碱金属单质与汞的硬度小、熔点很低就是很好的证明。五、仅含有一种元素的纯净物是单质。但由氧气和臭氧、红磷和白磷等组成的物质,虽然他们仅含有一种元素,但它们却是混合物。六、]非金属的气态氢化物的水溶液一般都是显酸性,故称之为“氢某酸”。但氮元素的气态氢化物——氨的水溶液却显碱性;而水呈中性。七、由两种或两种以上的物质组成一种物质的反应是化合反应。但3
3、摩尔氧气生成2摩尔臭氧和2摩尔二氧化氮生成四氧化二氮两个反应虽然只有一种物质参加,却属于化合反应。同样,两个反应的逆反应虽然只生成一种物质,却属于分解反应。八、极大多数盐溶解于水后完全电离,属于强电解质。但醋酸铅溶解于水却不完全电离,属于弱电解质。例如用湿润醋酸铅试纸来检验硫化氢气体时,其化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH,而不能将此改写成离子方程式。九、强酸一般能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐,反之则不能反应。但硫化铜、硫化铅与盐酸硫酸等不反应,而氢硫酸与硫酸铜、硝酸铅等却可以发生复分解
4、反应,如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。十、铵盐受热分解一般都能放出氨气,但硝酸铵只有在低温下分解才会产生氨气,而在高温或撞击等条件下,则得不到氨气,如2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O(条件:撞击)。十一、 水是极弱的电解质,在常温下(25℃),纯水及中性溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,此时pH=7,故通常认为:当pH=7时,溶液呈中性。但是,当温度升高时,水的电离度增大,pH减小,例如:100℃时,纯水为中性时的pH=6。可见,溶液呈中性的根本原因不是pH=7,而是溶液中的C(H
5、+)=C(OH-),只有在常温下,中性溶液的pH才等于7。十二、 酸式盐的水溶液看上去都应显酸性,因为他可以电离出H+离子,如:NaHSO4=Na++H++SO42-.但是弱酸的酸式盐在溶液中同时存在两个平衡,如:H2CO3=H++HCO3-(电离平衡),产生H+使溶液呈酸性;HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(水解平衡),产生OH-使溶液呈碱性。因它的水解程度略大于电离程度,故碳酸氢钠溶液显碱性。所以,对于酸式盐的溶液,当其酸式根的水解程度大于其电离程度时显碱性,反之则显酸性。而若两者程度相当,则呈中性,如CH3
6、COONH4溶液呈中性。十三、 实验室制备气体时,凡符合下列条件的,即:不容性块状固体与液体反应生成在该溶液中溶解度比较小的气体时,都可使用启普发生器。但实验室制备乙炔气体时,虽然反应完全符合上述条件,却不能使用启普发生器。这是因为碳化钙吸水性很强,反应剧烈,而反应生成的氢氧化钙又为含水的浆状物,它附着在碳化钙的表面,致使固体和液体难以分离,如果使用启普发生器,则不易控制碳化钙与水的反应速率,因反应剧烈,反应中形成的浆状物易从导管中喷出,而且该反应是放热的,易导致启普发生器炸裂。十四、 在化学实验中,使用胶头滴管向
7、反应器皿中滴加液态试剂时,为了避免污染试剂,滴管的尖嘴必须离开反应器大约1厘米垂直滴加。但在制备氢氧化亚铁时,为了避免氧气带入反应器内造成氢氧化亚铁被氧化,使用胶头滴管向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时,必须将滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面下。十五、 鉴别SO42-离子常用的方法是向被鉴别物的溶液中加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不溶解即证明溶液中含有SO42-离子。但是,若被鉴别的溶液中含有Ag+离子时,按照上述方法进行实验时也可以产生相同的现象,因为Ag+离子可与Cl-离子结合生成不溶于水和酸
8、的氯化银白色沉淀。因此常先用盐酸酸化,无现象后再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成则说明溶液中含有SO42-离子。十六、 SO2气体能使品红溶液褪色。但能使品红溶液褪色的不一定是SO2,某些强氧化性物质如H2O2、HClO等也能使品红溶液褪色。十七、 含氧酸可与醇羟基在浓硫酸存在的条件下发生酯化反
此文档下载收益归作者所有