高考化学工艺流程题汇总

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1、高考化学工艺流程题汇总（2010安徽）27.（14分）   锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：    ⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　　。   （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为         。   （2）第③步反应的离子方程式是                          。   （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                    。   若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作

2、的角度给出两种可能的原因：                           、                               。   （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL答案：27、（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（3）漏斗玻璃棒烧杯；   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（4）6.4或6.36（2010北京）26.（14分）       某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）   过程Ⅰ

3、：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。（2）   过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是         反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是          。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是              。（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g

4、CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          。 答案：（14分）（1）①NH4++OH-===NH3.H2O    ②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2ONH3+H2OD的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热      △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）    ②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△   H=-346kJ/mol③5:6（2010广东）32．(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2

5、O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：       已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1) 步骤I前，以β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________(2) 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”

6、)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3) 步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________________。(4) 步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________________。(5) 从母液中可回收的主要物质是__________________。（2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）

7、将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O%a．大理石粉      b．