化学工艺流程题汇总

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1、19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为　　。（2）“趁热过滤”的原因是　　。（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　。（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　。（5）Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2

2、O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　。H2还原SihCl3过程中若混02，可能引

3、起的后果是　。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

4、BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还

5、要通入空气，其目的是，。26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　、②　、③　、④　、⑤　；（2）写出①处发生反应的离子方程式　；写出③处发生反应的化学方程式　；（3）铁红的化学式为　；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红　；氧化铜　。30．⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，

6、实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl

7、2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：27明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含

8、有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I含有水和。⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（填写实验操作名称）。③冷却、称重。⑹试样质量为mg，沉淀的物质的量为nmol，则K2SO4的物质