二轮原子结构与化学键

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1、原子结构与化学键高三化学2轮复习专题六（07上海2）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体C原子结构原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电

2、荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质1）原子结构及三种微粒已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11A原子结构同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3…

3、…元素近似相对原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图及掌握特殊电子数微粒。能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低————

4、—————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：①A的结构式：；②D的电子式：。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式；②根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力＞（用化学式或离子符号表示）。（3）已知肼（H2N－NH2）和甲胺（CH3－NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受

5、到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：①；②。原子结构［答案］（1）①②；（或：①H—F②）（2）①HS－＋OH－S2－＋H2O（或H2S＋OH－HS－＋H2O）②OH－＞S2－（或HS－）（3）CH3—CH3CH3—OHCH3—F化学键原子之间存在着相互作用离子键共价键金属键（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，OB化学键化学键离子键共价键概念阴阳离子间通过

6、静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键的微粒离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属跟活泼非金属化合非金属元素形成单质或化合物举例NaOH、NH4ClH2、N2、HCl、CH4、CO2、NH3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电D已知三氟化硼(BF3)是共价化合物。分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性______________?(填“具有”或

7、“不具有”)分子中键与键之间的夹角为_________。又知三氟化磷(PF3)也是共价化合物，但与BF3分子的极性刚好不同，则PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角______________(填’大”或“小”或者“相同”)。化学键的极性与分子极性的关系非极性分子:结构对称,正负电荷重心重合的分子；极性分子:正负电荷重心不重合的分子.相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。

8、（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子