开智中学高三化学复习化学键与晶体结构

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1、高三化学复习化学键与晶体结构化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。化学健离子键：共价键极性键：非极性键：金属键离子化合物才有，大部分金属化合物铵盐不同原子形成的化学键相同原子形成的化学键共价化合物（全部由非金属构成除铵盐）只含共价键，含原子团的离子化合物、共价分子、原子晶体中都有共价键。金属阳离子和自由电子之间的静电作用电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：和阳离子相同(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子

2、数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,不能合并，一般对称排列.4、共价分子的电子式：由原子的电子式组合而成。共用电子对放在相邻原子之间，共用电子对数目为原子达稳定结构所需的电子数目。如N原子需三个电子达稳定结构则有三对共用电子对。NN··········HHO

3、········COO················N2电子式：水电子式：CO2电子式：小结:在写电子式时必须先判断是离子化合物还是共价分子，再根据各自的要求来写，共价分子不能出现中括号和离子符号。共价型分子中八电子稳定结构的判断1、分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。2、若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足8电子稳定结构；否则不满足。判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子由极性键构成由非极性键构成多原子分子都是非极性键→有极性键几何结构对称→几何结构不对称→极性分子HCl，CO，N

4、O非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子　如：NH3，H2O非极性分子P4，C60ABn型分子极性判断：若中心原子A的绝对值等于该原子的最外层电子数，则分子为非极性分子。一、基础知识回顾（一）晶体的概念及性质◆晶体◆决定晶体物理性质的因素是什么?●通过结晶得到的具有规则几何外形的固体叫晶体。●晶体中的微粒按一定的规则排列。●有固定的熔点●构成晶体微粒之间的结合力。●结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。（三）四种晶体的比较离子晶体1、离子间通过离子键结合而成的晶体。2、离子晶体的特点无单个分子存在；NaCl不表示

5、分子式。熔沸点较高，硬度较大，难压缩,但质地较脆.水溶液或者熔融状态下均导电。3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。分子晶体1、分子间通过分子间作用力结合成的晶体。2、分子晶体的特点有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。3、哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、多数有机物等。原子晶体1、原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。2、原子晶体的特点3、哪些物质属于原子晶体金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。熔沸点很高，硬度很大，难

6、溶于一般溶剂。（四）晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：◆从性质上判断：固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN、Si3N4●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金●熔沸点和硬度

7、●物质的导电性2、物质熔沸点高低的比较1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键2.不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体熔点范围：上千度~几千度>近千度~几百度>多数零下最多几百度3.同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶体：比较共价键强弱（半径小，则键能大，熔沸点高）金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si分子晶体：比较分子间力1）组成和结构相似时，相对分子质量量越大熔沸点越高F2

8、I;CF4异戊烷>新戊烷金属晶体：比较金属键，金