龙文教育辅导教案11

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1、龙文教育一对一个性化辅导教案学生潘子杰学校63中年级高三次数1科目化学教师高凡日期2014.3.29时段7-9课题物质的组成、性质和分类化学用语教学重点物质的组成、性质和分类以及化学用语教学难点基本概念与化学用语的混淆（例如：质子数中子数质量数等等）教学目标熟练掌握基本概念、搞清弄懂化学用语教学步骤及教学内容一、教学衔接：1、直击高考大纲1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念（4）

2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算（5）理解质量守恒定律的含义（6）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义（7）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系

3、进行有关计算2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。二、内容讲解：典例精析专题突破专题综合三、课堂总结与反思：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差（勾选）备注：2、本次课后作业：见p-9-11难溶电解质溶解平衡课后测试课堂小结家长签字：日期：年月日《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【知识网络】一、物质的组成1.分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单

4、质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐2.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但

5、是分子结构不同。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是.A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为622.下列叙述中正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中的含氧量高于河水B．焰色反应是物理变化C．用切割机切割金属时，个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒D．某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体有害的放

6、射性同位素氡，其质子数为136二、物质的分类电解质：在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质；判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如：判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。非金属氧化物、金属氧化物，另外，有些能导电的物质。

7、1.由两种原子组成的纯净物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或单质C.一定是单质D.一定是同素异形体2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（　　）　　A．溶液　　　

8、　B．悬浊液　　　C．胶体　　　　D．乳浊液4.下列说法中正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷D.加入电解质，胶体能发生凝聚三、化学用语表示方法定义实例电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电