化学铝的氧化物与氢氧化物

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1、铝的氧化物与氢氧化物钠一.氧化铝1.物理性质：白色固体，难溶于水，高硬度、高熔点、高沸点钠2．用途:利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。①做耐火材料②制作饰品钠知识介绍氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）钠(1)与强酸反应3.化学性质Al2O3+6HCl==Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2AlCl3+3H2O(2)与强碱反应典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生

2、成盐和水。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–+H2O钠1、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。二.氢氧化铝的性质钠活动与探究【实验探究1】将1－2ｍＬ２mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。【实验探究2】向实验1的一支试管中加入６mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。钠实验现象结论实验1有白色沉淀生成实验2两支试管白色沉淀均消失实验3加入NaOH溶液的试管中

3、先产生白色沉淀后又消失;加入氨水的试管中产生白色沉淀实验1生成的白色沉淀是什么？在实验2中分别加入强酸、强碱后沉淀消失，说明了什么？实验3中为什么出现这样的现象?钠2.氢氧化铝的化学性质(1)与强酸反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(2)与强碱反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(3)两性氢氧化物：既能与强酸反应又可以与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物；钠(4)氢氧化铝的电离：Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O碱式电离酸式电离Al(OH)3作为碱是三元碱Al(OH)3作为酸是一

4、元酸H3AlO3，等于偏铝酸（HAlO2)+H2O(5)受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O钠3.Al(OH)3的应用：（1）在医学上的应用------中和胃酸胃舒平钠明矾的净水作用Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。（2）净水钠【实验探究3】将1－2ｍＬ２mol/L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中，分别逐滴加入6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L氨水至过量，观察实验现象。钠三.

5、铝盐(1)与弱碱反应Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2)与强碱反应Al(OH)3↓1.氯化铝：（与量无关）Al3++3OH-==①强碱不足②强碱过量Al3++4OH-==AlO2-+2H2O铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸盐；钠练习1．用图像形式表示：1molAlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系n沉淀(mol)nNaOH(mol)A12340.51巩固钠(1)与强酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸盐与酸，强酸不

6、足时转化为Al(OH)3↓，过量时转化为铝盐；2.偏铝酸钠：①强酸不足②强酸过量NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O钠(2)与弱酸反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3弱酸无论量多量少，铝元素都转化为Al(OH)3↓2.偏铝酸钠：①CO2不足②CO2过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3钠思考：(1)用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法；(2)用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法；钠4.Al三角Al3+AlO2-Al(OH)3(1)Al3+→Al(OH)3：

7、弱碱水溶液，氨水(2)Al3+→AlO2-：强碱水溶液，强氧化钠溶液(3)AlO2-→Al(OH)3(4)AlO2-→Al3+酸性碱性中性酸碱性三角钠(2)复盐：5.明矾：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐(3)用途：净水剂(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O钠KAl(SO4)2提示:(1)不用“↓”而是(胶体);Al3++3H2O==①电离：②与水反应生成Al(OH)3胶体=K++Al3++2SO42-Al(OH)3(胶体）+3H+(2)Al(OH)3与H+少量共存；(3)原理：生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸

8、附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降；钠5.与盐溶液反应毛刷实验：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微粒形成铝汞齐，阻碍了氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧气氧化生