高一化学铝的氧化物与氢氧化物

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1、专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素，在所有元素居第________位。(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是________。三最多化合Al2O32．从铝土矿中提取铝的化学反应方程式(1)碱溶：_________________________________________。(2)酸化：_________________________________________。(3)灼烧：_______

2、___________________________________。(4)电解：_________________________________________。NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O二、铝的氧化物与氢氧化物1．氧化铝(1)物理性质：硬度______，熔点______，______于水。(2)化学性质氧化铝既能与________反应生成盐和水，又能与____反应生成盐和水，属于______氧化物。①与强酸反应的离子方程式：_________________

3、_____。②与强碱反应的离子方程式：_______________________。大高难溶酸碱两性Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O2．氢氧化铝(1)物理性质：颜色________，溶解性：____________。(2)化学性质①两性氢氧化物Al(OH)3既可以与________反应又可以与________反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，如Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别：_____________________________________________________

4、______。②不稳定性Al(OH)3受热易分解：_______________________________。白色难溶于水酸碱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===2AlO＋2H2O(3)实验室制备实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子方程式为：__________________________________。3．明矾的净水作用(1)复盐：由两种或两种以上______和一种______组成的盐。如明矾，化学式为_____________________________________。(2)

5、明矾的净水①明矾溶于水后发生电离：________________________。②生成Al(OH)3胶体：______________________________。③Al(OH)3胶体净水原理为：___________________________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+阳离子阴离子KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降Al2O3与Al(OH)3的两性1．Al2O3Al2O3与其他金属氧化物有所

6、不同，它不但可以与强酸发生反应，生成盐和水，也可以与NaOH等强碱反应，生成相应的偏铝酸盐(如：NaAlO2)和水，化学上把这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物，所以Al2O3是一种典型的两性氧化物。铝盐、氢氧化铝和偏铝酸盐的相互转化1．“铝三角”的转换关系图3－1－1－1试剂及操作向AlCl3中滴加NaOH至过量向NaAlO2中滴加盐酸至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图象结论①当0

7、小至0。①当0

8、物中NaOH的质量是__