热力学、动力学、化学平衡练习

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1、热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度(B)压强(C)热(D)焓2．已知反应的反应的则反应的(A)-54(B)-108(C)-142(D)1423．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断4．反应的，若要提高和的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压5．已知某反应的速率常数为，则此反应是(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应6．一个复杂反应的速度

2、是(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A)(B)(C)(D)8．某反应在298及1.01×105时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)(B)(C)(D)69．反应A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20时，反应速率为8×10-4；如A、B的起始浓度都是0.60时，其反应速率/将是(A)8×10-4(B)2.4×10-3

3、(C)7.2×10-3(D)1.6×10-310．某温度时，反应的标准平衡常数为，则相同温度时，反应的标准平衡常数为(A)(B)(C)(D)11．A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为，逆反应的活化能记为，那么(A)＜(B)＞(C)=(D)2=12．下列反应中，△H≈△U的是（A）2Cr（s）+O2（g）=Cr2O3（s）（B）CO（g）+O2（g）=CO2（g）（C）2NH3（g）=3H2（g）+N2（g）（D）C（s）+O2（g）=CO2（g）13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为

4、（A）高温自发，低温非自发（B）高温非自发，低温自发（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发14．已知可逆反应：O3（g）＋NO（g）O2（g）+NO2（g），△rH=-193.8kJ.mol-1，正反应活化能Ef为10.7kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为（A）204.5（B）-183.1（C）183.1（D）-204.515．合成氨反应有以下不同写法，则△G1与△G2的关系为（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△G1（2）N2（g）+H2（g）=NH3（g）△G2

5、（A）△G1=△G2（B）△G1=△G22（C）△G1=△G2（D）△G1=2△G216．2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的△fH为（A）483.6kJ.mol-1（B）-483.6kJ.mol-1（C）241.8kJ.mol-1（D）-241.8kJ.mol-117．某反应的速度常数k=1.0×10-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是（A）0（B）1（C）2（D）318．室温下，下列反应熵值改变最大的是（A）2NH3（g）=3H2（g）＋N2

6、（g）6（B）CO2（g）=C（s）＋O2（g）（C）CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）＋2H2O（l）（D）2SO3（g）=2SO2（g）＋O2（g）19．下列说法中，不正确的是（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零（B）最稳定单质的标准熵为零（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零（D）热和功都不是状态函数20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为（A）54kJ（B）46kJ（C）-54kJ（D）-46kJ21．已知可逆反应：H2（g）＋Cl2（g

7、）HCl(g)，△rH=-88.3kJ.mol-1，正反应活化能为113kJ.mol-1，则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为（A）201.3（B）-201.3（C）24.7（D）-24.722．在标准状态下某反应的△rG（T）为零，则该反应（A）正向自发（B）处于平衡状态（C）为放热反应（D）为吸热反应23．下列物质的△fH（298.15K）不为零的是（A）Fe（s）（B）C（s，石墨）（C）N2（g）（D）Cl2（l）24．某反应在298.15K及1.01×105Pa时正反应能自发进行，升高到一

8、定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?（A）ΔH<0，ΔS>0（B）ΔH>0，ΔS<0（C）ΔH<0，ΔS<0（D）ΔH>0，ΔS>025．CO2(g)的△fH为下列哪个反应的标准焓变？（A）C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)（B）CO(g)+O2(g)→CO2(g)（C）C(石墨)+2O(g)→CO2(g)（D）C(石墨)+O2(g)→CO2(g)26．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其Kp与Kc的关系