广东省东莞市四校2014年高一下学期期中联考化学试卷

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1、广东省东莞市四校2014年高一下学期期中联考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A．80B．288C．208D．1282．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是4561213A28161718B410111220D121119C3、下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

2、D．Ca＜Rb＜K＜Na4、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl6、以下反应属于吸热反应的是：A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应7、下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：8、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电

3、池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl29、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%10、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．

4、1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11、下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　　B．P、S、Cl最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钾的金属性依次增强12、下列关于离子化合物的叙述正确的是：A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如

5、能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，反应则停止进行14、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－

6、2－2A.氢化物的沸点为H2T

7、、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序。（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：。16、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为　，B为　，C为　，D为　。（填元素符号）（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式