中和滴定实验测练

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1、中和滴定实验测练一、单选题(本大题共9小题，共9.0分)1.下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（　　）A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线2.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）A.表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ•mol-1  B.

2、表示室温时用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化  C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液  D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液3.下列说法中，正确的是（　　）A.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB.中和滴定时，右手控

3、制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮4.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴

4、定                 B.碱式滴定管    C.锥形瓶               D.移液管6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液7.下列有关化学实验操作合理的是(　　)①在配铜FeSO4溶液时常

5、向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．A.④⑤⑥⑦    B.①④⑤⑦    C.②③⑥⑧ 

6、   D.①③④⑧8.用0.01mol•L-1H2SO4和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）A.10          B.50          C.5×103    D.1049.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）⇌SO32-+SO2+．若以液

7、态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（　　）A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)10.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）A.做该实验

8、时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未