《原电池》同步练习2

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1、《原电池》同步练习1．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)(　　)A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．下列各变化中属于原电池反应的是(　　)A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓HNO3比稀HNO3

2、更能氧化金属铜3．对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④4．关于如图装置的叙述，正确的是(　　)A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===

3、2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D

4、极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)(　　)A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解

5、液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下

6、列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的

7、H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极11.按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：正极_________________________________________________________；负极___________________________________________________________。(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极___________

8、____________________________________________________________；负极________________________________________________________________________。13．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg　Al稀盐酸偏向Al2Al　Cu稀盐酸偏向Cu3Al　石墨稀盐酸偏向石墨4Mg　Al