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1、《原子晶体与分子晶体》习题1.(2011·高考四川卷)下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强解析:选A。稀有气体分子内没有化学键,A正确;分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸,关键看是否能电离出两个氢离子,B错误;金属晶体也含有金属阳离子,C错误;非金属性是原子得电子能力,而单质的活泼性与物质的结构有关,D错误。2.(2012·海口高二检测)碳家族的新成员C60,它具有空心的类似足球的结构,被称
2、为足球烯,下列有关C60的说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同分异构体C.C60中含有非极性键,是原子晶体D.C60相对分子质量为720解析:选D。C60是碳元素形成的一种单质分子,它和石墨互为同素异形体,其相对分子质量是720。3.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B.C—O键键能比Si—O键键能小C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华,二氧化硅不能解析:选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同,干冰
3、为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO2为原子晶体,熔化时破坏共价键,所以熔点较高。4.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测:①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( )A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④解析:选D。四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,均为分子晶体,二者结构相似,四氯化硅的相对分子质量大,熔、沸点高。5.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析:选D。N
4、aOH是离子晶体,离子晶体的化学式表示的是阴、阳离子的最简个数比,并不表示它的真实组成。SiO2是原子晶体,原子间以共价键结合,是呈空间网状结构的巨型分子。Fe为金属晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体,金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。6.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是( )A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.N2>O2D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:选B。A、B、C、D选项中均无氢键,且都为分子晶体,物质结构相似相对分子质量大的熔点高,故A、C错误,B正确;D中同分异构体,支链越多,
5、熔点越低,故D错误。7.(2012·惠州检测)下列性质适合于分子晶体的是( )A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点2853℃,液态不导电,水溶液也不导电C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃D.熔点97.81℃,质软导电,密度为0.97g·cm-3解析:选C。A选项熔点高,不是分子晶体,分子晶体熔点低;B选项是原子晶体的性质;D选项是金属钠的性质。8.(2011·高考四川卷)下列推论正确的是( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶
6、体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:选B。由于氨分子之间存在氢键,故其沸点比磷化氢的高;CO2是分子晶体,SiO2为原子晶体;丙烷的碳链不是直线形,而是锯齿形。9.几种物质的熔点如下表:物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190-1072073-571723据此作出的下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中,有的是离子晶体B.表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C.同主族元素的氧化物可能形成
7、不同类型的晶体D.不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体解析:选B。Al2O3的熔点是2073℃,据此可知A项是对的。AlCl3的熔点是190℃,为分子晶体,据此可知B项是错误的。碳和硅是同主族元素,CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,由此可知C项是对的。钠和铝是不同主族元素,Na2O晶体和Al2O3晶体都是离子晶体,由此可知D项是对的。10.(1)下列三种晶体的状态变化,克服的微粒间的作用力分别是:氯化钾熔化__________________________________________________________________
8、______;二氧化硅熔化___________________________
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