《综合实验设计》同步练习3

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1、课题4综合实验设计同步练习3一、选择题1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是(　　)解析：选D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。2.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉解析：选A。选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色

2、喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。3．(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是(双选)(　　)A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，

3、浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。4．下列实验设计能够成功的是(　　)实验目的实验步骤及现象A检验Fe(NO3)2试样是否变质试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色B检验某卤代烃是否是氯代烃试样冷却出现白色沉淀C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶解析：选D。选项A，加盐酸酸化过程中，Fe2＋要被HNO3氧化为Fe3＋，无法确定Fe(NO3

4、)2是否变质。选项B，不能用硫酸酸化，因为SO也能与Ag＋反应生成白色的Ag2SO4沉淀，应选用HNO3酸化。选项C，HNO3也能将I－氧化为I2，对实验产生干扰。选项D，利用KNO3与NaCl的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO3除去。二、非选择题5．(2011年南京高二调研)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：______________________________________________

5、___________________；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应

6、)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可

7、能是Cu或Cu和CuO的混合物。答案：(1)黑色粉末是氧化铜　黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物　(2)①无变化　②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解　③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)①有　②H2SO4　③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O课下训练1．下图所示实验操作中正确的是(　　)解析：选A。给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错；为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错；为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错。2．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　)