《分子》测练1

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1、《分子》测练1一、单选题(本大题共5小题，共5.0分)1.23Na与23Na+比较，相同的是（　　）A.微粒半径  B.化学性质  C.最外层电子数 D.中子数2.元素期表前0元素中可构成含原及10个电子的粒子（不含位素原子）共有（　　）A.2种     B.4种     C.5种     D.8种3.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（　　）A.Na+、Mg2+、Al3+         B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+          D.NH4+、Na+、F-4.决定气体体积的主要微观因素是（　　）A.气体分子的数目和分子本身的

2、大小B.气体分子的质量和分子本身的大小C.气体分子本身的大小和分子间的平均距离D.气体分子的数目和分子间的平均距离5.对于氨水组成的叙述正确的是（　　）A.只含有氨分子和水分子      B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子，水分子      D.一水合氨分子.铵根离子和氢氧根离子《分子》测练1答案和解析【答案】1.D    2.A    3.B    4.D    5.D    【解析】1.解：A、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的，电子层数减少一层，则Na的半径大于23Na+的半径，所以二者的半径不同，故A错误；B、因23Na+是钠原子失去一个电子后形

3、成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子，所以它们的化学性质不同，故B错误；C、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，所以二者最外层电子数不同，故C错误；D、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的，中子数没有改变，所以具有相同的中子数数，故D正确．故选D．23Na失去一个电子得到23Na+，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质．本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质，题目难度不大2.解：元素周期表1

4、0种中，构成含个原子及10个电子的子（不含同位素原子）共2种：NH3、3O，故选．元素期表前10种素中，四10电子的微粒有NH、3O+来解．本题考核外电子排布，比较基础，注意核外子数目是解关键．3.解：A、Na+、Mg2+、Al3+的质子数分别为：11、12、13，电子数分别为10，10、10，故A错误；B、HCl、H2S、Ar的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18，18、18，故B正确；C、H2O、OH-、Na+的质子数分别为：10、9、11、电子数分别为10，10、10，故C错误；D、NH4+、Na+、F-的质子数分别为：11、11、9、电子数分别为10

5、，10、10，故D错误；故选B．A、Na+、Mg2+、Al3+的质子数分别为：11、12、13；B、HCl、H2S、Ar的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18，18、18；C、H2O、OH-、Na+的质子数分别为：10、9、11；D、NH4+、Na+、F-的质子数分别为：11、11、9．掌握质子数的计算方法是分子或离子中各种元素的质子数与其对应的原子个数的乘积，再加在一起，电子数计算方法是先计算出质子数，再看整体如果是失去电子，失去了几个电子就减去几，得了几个电子就加上几．4.解：影响物质体积的微观因素有1、分子间的平均距离，2、分子的数目，3、分子本身的大

6、小；由于气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离．故选D．影响物质体积的微观因素有1、分子间的平均距离，2、分子的数目，3、分子本身的大小；而气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，据此分析．本题考查决定气体体积的主要微观因素，难度不大．要注意气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小．5.解：氨气水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，则溶液中存在一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子．故选D．氨气易溶于水，溶液中存在NH3+H2O⇌NH

7、3•H2O⇌NH4++OH-，其中NH3•H2O为弱电解质，以此解答．本题考查氨气的性质，侧重于氨气与水的反应，为高频考点，注意相关基础知识的积累，把握一水合氨为弱电解质的特点，难度不大．