《金属的化学性质》第二课时

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）在初中学过,位于金属活动性顺序表中排在氢之前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气,那么金属遇到水会如何呢?生活中常用铁、铝或铜制的水壶烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，是不是所有的金属都不与水反应呢？请大家看下面一则新闻，对你有如何启示。二、金属与酸和水的反应珠江水面惊现“水雷”2001年7月6-8日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有8个铁皮桶浮在水面上，其中5个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。经广州市化工集团的化学品专家初步认定，铁

2、桶里装的是金属钠。这是一则2001年7月8日的广州日报新闻，请大家仔细阅读。你有什么疑问？1.钠和水的反应现象结论钠浮在水面上钠熔化成闪亮的小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声滴有酚酞的液体变成了红色钠的密度比水小钠的熔点低反应放热反应放出了气体生成物呈碱性NaOH反应剧烈，气体是可燃性气体浮熔游响红[演示实验3-3]在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察现象。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑结论：常温下，钠与冷水剧烈反应，生成了NaOH和H2根据我们所学的知识，请大家思考:1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中呢？2、钠

3、着火后，用什么灭火最好？3、钠为什么不能用手拿？用干燥的沙土，不能用水、泡沫灭火器钠不与煤油反应，且密度大于煤油的密度，能隔绝钠与O2、H2O的接触反应的实质：Na与H2O电离出的H+发生置换反应生成H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[例1]将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察下列现象，其中正确的是()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤钠在水面上四处游动⑥发出“嘶嘶”的响声A、①②③④B、②③④⑤C、②④⑤⑥D、③④⑥C2.钠与盐溶液的反应2

4、Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4结论：在水溶液中，钠先与水反应后，生成的NaOH再与其他的盐发生复分解反应。钠投入CuSO4溶液中的实验现象：浮、熔、游、响，蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀。总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3、钠与酸溶液的反应现象：反应剧烈(浮、熔、游、响)。结论：钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，若钠过量再与水反应。如：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑铁不能与冷水、热水反应，能否与水蒸气反应？4.铁和水蒸气的反应科学探究1检验产生气体

5、的方法：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的噗声，证明生成了H2图3-8现象结论及化学方程式科学探究2g代表气态，s代表固态，l代表液态加热时试管内铁粉红热，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声证明生成了H23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Δ在高温时，铁能与水蒸气反应通过实验，我们已亲眼目睹了金属钠与水的反应是多么剧烈，看到了铁只能与水蒸气在加热的条件下才能反应，那么你能得出什么结论？金属与水反应与金属的活动性有关。金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属越不活泼，与水反应越困难，反应越缓慢。【思考】铝制的锅、水壶、饭盒等是厨房的主角，根据我

6、们学过的知识，使用铝制容器时要注意什么，能不能长时间盛放酸性、碱性或者咸的食物呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4，观察并记录实验现象，并找原因现象原因开始无现象氧化膜与酸碱反应后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多铝与酸、碱反应产生气体试管较热反应放热将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声。生成了可燃性气体H2铝与盐酸的反应化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+

7、2H2O=2AlO2-+3H2↑偏铝酸钠思考：等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为_____,消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为______.1:13:1练习下列说法正确吗？请说明原因。将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气总量相等。答：不正确，两者放出的氢气不相等，（2）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[例2]将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）

8、A、钠熔成小球并在液面上到处游动B、有气体产物生成C、溶液中有银白色金属析出D、溶液变浑浊[例