金属的化学性质》第二课时

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1）钠与氧气的反应2）铝与氧气的反应：4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3复习巩固:为什么不能用水来扑灭着火的金属钠？金属钠遇到水会……？液态金属钠流到地沟遇潮发生爆炸燃烧。喷射水泥粉灰覆盖着火燃烧的金属钠。用工业用盐覆盖扫清余火。亲身体验:当金属钠遇到水往烧杯中倒入约一半容积的水，滴入2到3滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。你看到什么现象？注意观察:①金属钠是浮还是沉？②钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④反应中有

2、没有发出声响？⑤溶液颜色有没有变化？注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触)②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------浮熔游响红实验现象：现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质二

3、、金属与酸和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:NaNa+失去最外层电子，化合价升高因此，必有另一种元素的化合价降低。液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：①与水反应产生氧气Na+H2O→NaOH+O2↑②与水反应产生氢气Na+H2O→NaOH+H2↑请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？思考：用如下方法检验钠与水反应产生的气体是否可行？金属钠与水化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑练习写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。2

4、Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用沙土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。1.预测金属钠与盐酸的反应的现象

5、。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换

6、出铜来呢？在钢铁厂《炼钢安全操作规程》中有这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并应保持地面干燥。推测从这一则规定中，结合刚才学到的知识，你想到了什么？红热的铁遇到水蒸气H2★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？★你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？科学探究：铁与水的反应请设计一个产生水蒸气试

7、验装置？注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。作图时酒精灯可用代替再设计一个装置让产生的水蒸气与还原铁粉在高温下反应。注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。动手画画看作图时酒精喷灯可用代替最后，再设计还原铁粉与水蒸汽反应时收集反应所产生的气体的装置。注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。动手画画看水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe＋4H2O(g）F

8、e3O4＋4H2方案3:★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）★在下表中记录实验现象现象化学方程式3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸