高中化学难题集

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1、一、选择题1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是A．W10O21          B．W8O22 

2、          C．W10O27             D．W5O142、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为(   )A.YX   B.YX2     C.YX3   D.Y2X33、已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2    2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是(    )A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与

3、木条共同作用的结果4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是A．钠熔法       B．铜丝燃烧法      C．核磁共振法   D．红外光谱法二、实验,探究题5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：分子式别名熔点沸点溶解性性状ClNO氯化亚硝酰-64.5℃-5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢     某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。、试回答下列问题：   （1）①若D

4、中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是             ；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为           。（2）装置F的作用是              ；装置G的作用是                       。（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   。（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同

5、时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是      。6、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推

6、知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因                               。（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10

7、-7mol/L时，溶液中c(PO43-)=        mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为       。与方法一相比，方法二的优点为       。7、（14分）单晶硅是信息产业中