《配制一定溶质质量分数的溶液》进阶练习（一）

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1、《配制一定溶质质量分数的溶液》进阶练习一、单选题1.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()A.溶液的浓度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量2.将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列叙述错误的是()A.溶剂的质量不变         B.溶液中溶质的质量不变C.溶液的质量减少         D.仍然是饱和溶液3.向100g10％NaOH溶液中加入12

2、.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5％   B.20％    C.22.5％   D.25％二、填空题4.t℃时，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜粉末，溶液保持t℃不变，分析反应后所得溶液的：①溶液质量②溶质质量③溶剂质量④溶液密度⑤溶液体积⑥硫酸铜的溶解度（1）与原溶液相比，不变的是______（选填序号）（2）下列选项不能计算得到反应后的硫酸铜溶液的溶质质量分数的是______A．①③B．②⑤C．②④⑤D．⑥（3）若要通过过滤分离析出的硫酸铜晶体，用到的玻璃仪器除烧杯、

3、漏斗外，还需______。5.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是______kg。参考答案【答案】1.C    2.B    3.B    4.④⑥；B；玻璃棒5.90【解析】1.【分析】本题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可。【解答】A.加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了，故A不合题意；B.加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量

4、增加了，故B不合题意；C.加热前后水的质量不变，所以溶剂的质量没有发生变化，故C符合题意；D.此过程中，溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶液的质量也增加，故D不合题意。故选C。2.【分析】本题考查了物质的溶解度随温度的变化的变化情况，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小是解题的关键。【解答】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，会结晶析出部分硝酸钾晶体。A.此过程中，溶剂的质量不变，故A正确，不合题意；B.此过程中，溶质的质量减少，故B错误，符合题意；C.因为溶

5、剂的质量不变，溶质的质量减少，所以溶液的质量也减少，故C正确，不合题意；D.因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，所得硝酸钾溶液仍为饱和状态，故D正确，不合题意。故选B。3.【分析】根据，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数，据此分析解答即可。【解答】所得溶液中溶质质量分数为。故选B。4.解：加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，溶剂减少溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，溶液质量也减少

6、，由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，由于温度没变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变．（1）与原溶液相比，不变的是溶液密度、硫酸铜的溶解度，故选④⑥；（2）下列选项不能计算得到反应后的硫酸铜溶液的溶质质量分数的是溶质质量、溶液体积故选B。（3）若要通过过滤分离析出的硫酸铜晶体，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒。故答案为：（1）④⑥；（2）B；（3）玻璃棒。根据t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，析出溶质，

7、溶液质量也减少，溶质质量分数不变进行解答。解答本题关键是要知道硫酸铜粉末放到水中后会结合水，溶剂减少，溶质质量也减少，再进行分析即可。5.解：欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg；故答案为：90。据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量分析解答。明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。