沪教版初三化学第二单元知识整理

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1、第二章我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.2.氧循环：（1）氧气的产生：光合作用；（2）氧气的消耗：动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧、水溶解等3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水

2、，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。5、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下燃烧的现象点燃燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热C+O2══CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃S+O2══SO2磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃4P+5O2══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2══Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气═══二

3、氧化碳+水注意事项：1、燃烧匙由上而下缓慢伸入集气瓶，防止瓶内氧气受热膨胀后大部分迅速逸出，造成反应时间过段，现象不明显。2螺旋状的细铁丝的目的：增大与氧气的接触面积，使铁丝充分受热3、系火柴梗的作用：引燃4、预先集气瓶底部放少量水或铺一层沙的目的是：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。实验说明：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。（2）氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生反应。（3）有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却可以燃烧。6、氧化反应：物质与氧气的反应称为氧化反应。剧烈氧化（燃

4、烧）和缓慢氧化（动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟）7、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）MnO28、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑发生装置选择的依据：反应物的状态和

5、反应条件；气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应操作步骤：1查2装3定4点5收6离7熄（茶庄定点收利息）检查装置的气密性：用手握住试管时，导管口会有气泡冒出；移开手后过一段时间，导管中会形成一段水珠。证明气密性良好。氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气。氧气的验满：（1）排水法收集时，当集气瓶内水被排完时，气泡从瓶口冒出，证明氧气已满。（2）向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药

6、品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用高锰酸钾制氧气，试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，不利于氧气的排出。③用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）④排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）9、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用

7、。10、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。11、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。12、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应可用

8、于CO2气体的检验。13、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。14、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可用向上排空气法收集CO2，验满