理综（一）化学 (2)

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1、理综（一）化学命题人：朱海军审题人：龙寒txj可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Cu：64Ba：1377．2004年诺贝尔化学奖授予了发现泛素调节的蛋白质降解即发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理的科学家，该泛素由76个氨基酸组成。下列有关说法中不正确的是：A．该泛素的分子式不可能为C160H276N48O94B．蛋白质属于有机高分子化合物C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D．蛋白质盐析是物理变化，而蛋白质变性是化学变化8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L-1的

2、CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC.一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是2NAD.1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA9.下列离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O==SO32—+2HClOB．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．硫酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OD．在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag++F —

3、+H++Cl—==AgCl↓+HF10．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0．5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3一、SO42

4、-、NH4+、CO32-、SO32-，取200ml。该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2．33g固体，则该溶液中A．可能含有K+、CO32-B．一定含有K+且c（K+）≥0．1mol／LC．一定不含有NO3一D．肯定含有NO3一、SO42-、NH4+12．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)．(乙)装置的C．D．E．F电极均

5、有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷13．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的=5.6×10-10mol·L－126．(14

6、分)某x溶液中含有三种常见金属阳离子。用该溶液进行如下实验，三种常见金属阳离子分别形成了甲、乙、丙三种沉淀。溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙+过量NaOH溶液+过量盐酸通入过量CO2①③②（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中含有的阳离子为。（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中含有的阳离子为；写出步骤③中所有反应的离子方程式。（3）x溶液中一定含有的、常见的主要阴离子是。（4）根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是。第9页（共10页）第10页（共10页）27．（14分）可逆反应N2+3H22NH3是工业

7、上合成氨的重要反应。图1（图中表示生成1mol物质时的能量）图2（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）（2）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）。N2的转化率最大的一段时间是。（3）在一定温度下，若将4amolH2和2amolN2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2