2016届理综试卷一(化学)

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1、可能用到的相对原子质量H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32CI-35.5Ca-40Cu-641-127Pb-2077.下列说法不正确的是（）A.赤潮、白色污染、绿色食品中的"赤""白""绿"均指相关物质的颜色B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品C.污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法AD.是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8.下列各组离子能大量共存的是（）A."84"消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-Ca2+、Na+B.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4C卜、S2-C.无色溶液中：K+、

2、CHsCOO-HCO3-MnO4-D.pH=2的溶液中：NH4Na+、Cl~Cu2+9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB.常温下，O.lmol/LNH4NO3溶液中N03—的数目为0.1NAC.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NaD.标准状况下，22.4LCHCb含有分子的数目为Na10.下列有关的离子方程式书写正确的是（）A.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42-=^Cu2++SO2T+2H2O

3、B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH•==CaCO3l+2H2O+CO32-c.20mLl.Omol/L的明矾溶液与lOmL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应有白色沉淀:3Ba2++6OH+2AP++3SO42-==3BaSO4+2AI(OH)3ID.氯化铝溶液与过量的氨水：AP++4NH3.H2O=AIO2-+4NH4++2H2O:c(OH—)/molL10-6.510一1c(H*)/mol.L一I11.如图表示溶液中c(H+)和c(OH_)的关系，下列判断正确的是A.

4、图中Ti>T2B.XZ线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有(:(H+)xC(OH-)=KwD.M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3+、Na+、Cl'SO4212.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别Fe(OH)3胶体和用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是FeCb溶液否出现光亮的通路。C检验酒精中是否含有水取少量酒精加入无水硫酸铜粉末D鉴别苯、环已烯和已烷加入酸性高锰酸钾溶液13.有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全

5、部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物26.(12分)PCb可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:熔点/oc沸点/OC密度/g.mL-1其他白磷44.1280.51.822P（^）+3CI2^2PCl3；2P+5CI2（^）=^2PCI5PCb-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCI，遇02生成POCI3POCb2105.31.675遇水生成H3PO4和HCI,能溶于PCI3已知下图是实验室制备PCb

6、的装置(部分仪器已省略)，则(1)实验室制备Cl2的离子反应方程式为：O(2)碱石灰的作用除了防止空气中的C02和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：(3)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥C02,其目的是(4)仪器乙的名称是：；冷却水的入水口是：口。(填"a"或"b")(5)测定产品中PCb纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的clmol/LVimL碘溶液，充分反应后再用Qmol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：熔点/oc沸点/

7、OC密度/g.mL-1其他白磷44.1280.51.822P（^）+3CI2^2PCl3；2P+5CI2（^）=^2PCI5PCb-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCI，遇02生成POCI3POCb2105.31.675遇水生成H3PO4和HCI,能溶于PCI3已知下图是实验室制备PCb的装置(部分仪器已省略)，则(1)实验室制备Cl2的离子反应方程式为：O(2)碱石灰的作用除了防止空气中的C02和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：(3)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥C02,其目的是(4)仪器乙的名称是：；冷

8、却水的入水口是：口。(填"a"或"b")(5)测定产品中PCb纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过