第6讲化学反应与能量

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1、第6讲　化学反应与能量一、小题对点练一、反应热和焓变的分析与判断1．(2013·上海，9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)。A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－1解析　根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式

2、的书写要标出物质的状态，D错误。答案　B2．由右图分析，有关叙述正确的是(　　)。A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不相等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应解析　由图可知，B和C的能量总和高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热的绝对值相等，符号相反。答案　D3．(2014·龙游一中检测)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

3、ΔH＝－221kJ·mol－1第10页②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)。A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量解析　燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1mol，而且产物CO也不是碳燃烧生成

4、的最稳定氧化物，CO可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半；B项中反应①的反应热为－221kJ·mol－1；C项中描述的是中和热，数据前不应带“－”号，由于浓H2SO4溶解放热，故放出的热量应大于57.3kJ；D项中的反应热包括H＋与OH－反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量，所以放出的热量要小于57.3kJ。答案　A二、热化学反应方程式的正误判断4．(2014·虹桥模拟)已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出QkJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)。A．H2(g)＋B

5、r2(g)===2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1第10页解析　要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。答案　D5．(2014·贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g

6、)―→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)。A．1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析　液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者

7、完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605kJ·mol－1，D正确。答案　D6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　Δ

8、H＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1第10页D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518k