第2章 第2节 第2课时

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1、第二章第二节第1课时一、选择题1．下列离子反应不能发生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu【答案】　A2．(2013·阳泉市高一检测)下列离子方程式中书写正确的是(　　)A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑新-课-标-第-一-网C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4D．硝酸银溶

2、液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】　A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。【答案】　D3．(2013·汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)

3、2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【解析】　H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。【答案】　C4．(2013·桐城十中高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOB．Cu2＋、Cl－、NO、OH－C．Ca2＋、Na＋、CO、NOD．H＋、SO、NO、OH－【解析】　B中Cu2＋与OH－不能共

4、存；C中Ca2＋与CO不能共存；D中H＋与OH－不能共存。【答案】　A5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、K＋【解析】　解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。新课标第一网解题流程：【答案】　A6．(2013·福州八中高一期末)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)A．A

5、gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【解析】　AgNO3溶液分别和BaCl2溶液、NaCl溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl沉淀，无法鉴别，A项错误；稀盐酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C项错误；稀硝酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B项正确。【答案】　B7．(2013·阳泉市高一期末)如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、

6、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为(　　)A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液【解析】　将NaOH溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A项正确；B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2(SO4)3，因为都生成白色BaSO4沉淀；C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。(Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。)【答案】　A8．(2013·辽宁省实

7、验中学高一期末)某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【解析】　B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。新课标第一

8、网【答案】　A9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关