第3章 第2节 第2课时

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1、日照一中2007级I部化学导学学案执笔人：张霞审核人：张传景2008年10月30日课题学时第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）学习目标使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解的影响因素在生产生活中的重要应用。学法指导学习本节知识，从酸溶液显酸性、碱溶液显碱性入手，联想盐溶液是否显中性，然后通过实验得出结论：盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性，进一步思考：盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？通过分析比较，概括出盐类水解的条件和实质。自主学习1、醋酸、一水合氨在水中

2、的电离方程式为_________________、______________。电离常数可分别表示为________________、__________________。电离常数越大，弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。2、影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3、盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。⑵实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。4、盐类水解影响因

3、素：醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________。【互动探究一】用pH试纸测定CH3COONa、Na2

4、CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的pH值，并填写下列表格。CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH酸碱性[H+]和[OH-]的关系结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈性，有的呈性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)【互动探究二】盐类水解

5、的原理1、醋酸钠溶液：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度大小如何？总的离子方程式__________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。2、氯化铵溶液：NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-总的离子方

6、程式__________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。3、氯化钠溶液：NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。②溶液中CH+____COH-，呈_____性。4、思考：Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3有无离子水解，哪些离子发生了水解？写

7、出水解反应方程式。总结：⑴盐类水解规律：⑵书写盐类水解的离子方程式和注意事项：①一般盐类水解的程度很，水解产物也少。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写号，不标“”或“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。②多元弱酸的盐水解，水解时以第步为主。多元弱酸的水解反应式应书写，而多元弱碱的水解反应书写。思考：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如

8、NH4+和CO32-等)【互动探究三】盐类水解的影响因素1、在CH3COONa溶液中滴加几滴酚酞试液，将溶液分成两等份装入两支干净的试管中，一支加热，另一支保持室温，观察现象，进行比较。现象：