化学计量在实验中的应用（邵云）1

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）威宁县民族中学邵云2016.2氢气和氧气反应生成水问题1：氢气和氧气反应生成水时，3种分子的个数比是多少？质量比是多少？问题2：若4g氢气与氧气反应，应消耗多少克氧气？可生成多少克水？问题3:4g氢气含有多少个氢分子？32g氧气含有多少个氧分子？36g水又含有多少个水分子？【提出问题】小结一：“物理量”是用于描述物质的某种属性的，如“质量”这个物理量，用于衡量物体的惯性大小；“长度”这个物理量，用于衡量两点间的距离；“温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度。有100Kg大米，让你数出这100Kg大米大约有几粒？你将用怎样的方法

2、来较快地完成此任务？工具只有天平，再加上你的手和大脑。【提出问题】这“100粒”是一种“颗粒集体”。我们今天要学习的“物质的量”，就是科学上建立起来的一种“粒子集体”，只不过名称叫“物质的量”而已。∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏观物质微观粒子物质的量?新知探究我们之前学过哪些物理量，它们的单位是什么？如：电流、长度、时间等国际单位制（SI)的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd物质的量n摩尔mol小结二：一、物质的量1、定义：物质的量是一个物理量，

3、表示含有一定数目粒子的集体2、符号：n。3、单位：摩尔符号：mol注意：1、“粒子”在这里是指原子、离子、质子、电子、分子等微观粒子。2、“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成或说成“物理量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。3、使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，而且粒子种类要用化学式表示。例如，2molH，1molH2，1.5molNaOH，3molOH-科学上如何规定“1mol粒子”中含有多少个粒子？就如同我们数大米时，需要决定是以“100粒”还是以“1000粒”作为“一个颗粒集体”一样。例如，“1Kg”的标准是“

4、国际千克元器”，“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。【提出问题】同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位选定了一个标准：规定1mol粒子所含有的该粒子的粒子数为12g12C所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为NA，近似值为6.02×1023mol-1。阿伏伽德罗生平简介意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度

5、量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856小结三：二、阿伏伽德罗常数：1、定义：0.012KgC-12中所含的原子数2、符号：NA3、近似值：6.02×1023mol-1二者的关系犹如数学中的圆周率∏与3.14的关系，即精确值与近似值的关系。提出问题一箱啤酒24瓶，48瓶啤酒是几箱？现有约6.02×1023mol个氧原子，那么氧原子的物质的量是多少？现有3.01×1023mol个氧分子，那么氧分子的物质的量是多少？如果我们用符号N表示微粒数，请找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数三者之间的关系。微粒数物质的量NANA微粒数＝物质的量×NA即：N＝n×

6、NA物质的量=微粒数NA变形式：即桥梁练习1、0.5molH2约含有氢分子数个2、1molNaCl约含有氯离子数________个3、1molH2SO4约含有硫酸分子____________个4、12.041023个水分子物质的量为_____mol3.0110236.0210236.0210232判断下列说法是否正确1mol苹果1mol质子1molO1mol花粉颗粒1molH2O1mol氢1mol钠元素1mole-不对，不能指宏观物质对对不对对不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，元素是宏观概念，只能说种类练一练判断下列说法是否正确?①摩尔是七个基本物理量之一

7、（）②1mol氢约含6.02×1023个氢原子（）③摩尔是物质的数量单位（）④摩尔是物质的质量单位（）⑤1molH的数目为6.02×1023()摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字⑥1mol大米的数目约为6.02×1023()物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质××××××一、物质的量1、表示物质含微粒数目的物理量符号:n2、单位:摩尔，mol,简称摩3、每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。二、物质的量与微粒数之间的换算关系1、定义