硫和氮的氧化物第1课时

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1、第一课时二氧化硫和三氧化硫高中化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物单质硫的图片火山喷发形成硫的化合物一.硫（俗称硫黄）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。化合态：2.物理性质：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:3.化学性质：△单质S既有氧化性又有还原性！（中间价态）S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2

2、，0，＋4，＋6，1）氧化性硫在氧气中燃烧：实验现象点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式2）还原性4.用途：黑火药、制硫酸主要来源：二、二氧化硫（SO2）点燃S+O2===SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。（一）SO2的产生:天然：人为：(二)、物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).点燃S+O2===SO2硫或

3、含硫物质在空气中燃烧火山爆发、森林火灾、有机体分解等。化石燃料的燃烧、工业尾气等。（三）化学性质【P90实验４－7：观察并思考】实验中原盛有SO2气体的试管水位和品红溶液的颜色有什么变化？说明了什么？实验4-7现象：水位上升，石蕊试剂变红，品红溶液褪色，加热后又变红。现象解释：①水位上升------②石蕊试剂变红------③品红溶液褪色，但加热后又变红------SO2易溶于水水溶液显酸性SO2具有漂白作用，与有色物质产生不稳定无色物质SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？SO2与水反应SO2

4、+H2O逆反应正反应H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）【思考】可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。特点：①正反应和逆反应均不彻底，②反应物和生成物共存。SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）我们已经知道CO2能与H2O反应生成H2CO3，且H2CO3易分解成H2O和CO2反应方程式：CO2+H2OH2CO3SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应，并且

5、体现了酸性氧化物的性质。（如SO2能与水，与碱等发生反应）1.SO2具有酸性氧化物的通性（H2SO3的酸酐）(1)SO2与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。但不能用Ca(OH)2鉴别SO2和CO2（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+Ca

6、O==CaSO3（亚硫酸钙）（4）与盐反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2怎样除去CO2中的SO2?能不能用Na2CO3溶液？SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2H2SSSO2SO3-20+4+62.SO2既有还原性又有氧化性（1）还原性(SO2还原性较强）:SO2+Cl2+2H2O=H2S

7、O4+2HCl2SO2+O22SO3△催化剂(2)氧化性（SO2氧化性较弱）：与H2S的反应:可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等许多氧化剂氧化。SO2+2H2S=3S↓+2H2O思考与交流SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的漂白性吗？SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色或变浅不是其漂白性而是其还原性。漂白是对于有机色质来说（能漂白品红、鲜花等），氯水、溴水、酸性KMnO4不是有机色质。为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？SO2具

8、有漂白性，木耳中的色素是有机色质3、二氧化硫、氯水的漂白性比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。SO2性质小结3.SO2的漂白性2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性