《硫和氮的氧化物》（第1课时）教案

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1、硫和氮的氧化物教案（第1课时）讲课教师；张文涛一、教学目标1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质（2）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。2、过程与方法：（1）通过对二氧化硫的性质的推测以及验证，培养学生的分析能力。3、情感、态度、价值观：了解酸雨形成的原因，增强环保意识。二、重点难点重点：二氧化硫的化学性质。难点：二氧化硫的化学性质以及可逆反应。三、教学过程教学环节教师活动学生活动创设情境导入新课[引入]同学们，大家先来看一下课件上的这张空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫

2、和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【学生回答】大气中的二氧化硫和二氧化氮能直接危害人体的健康，引起呼吸道感染，严重的时候直接危害人体健康，此外大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸雨，酸雨会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。[板书]第一节硫和氮的氧化物第一课时一、二氧化硫观看投影，集中注意力，思考并回答二氧化硫的产生[提问]那么二氧化硫是怎么产生的呢？

3、【图片展示】SO2的产生：化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。复习回顾[提问]初中的时候大家曾经接触过硫，学习过硫在氧气中燃烧，那么大家现在回忆一下硫在氧气中燃烧的实验现象和反应的化学方程式。[根据学生回答归纳]实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰化学方程式：S + O2  SO24导入新内容硫的物理性质【过度】硫燃烧生成的SO2又是怎样一种物质呢？【提出问题】气体物理性质可从哪几方面分析？（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）【课件】（一）、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。【板书】二氧化硫的物理性质颜

4、色、状态、气味、毒性、密度、溶解性硫的化学性质的研究2、二氧化硫的化学性质【提问】研究物质的化学性质可从哪些方面入手？1、从组成上推测SO2为酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；2、从硫元素的化合价推断SO2具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。3、从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？硫的化学性质之一：酸性氧化物的通性首先我们观察一下二氧化硫的组成结构与二氧化碳的结构非常相似，二氧化碳是酸性氧化物，那么二氧化硫应该也是？我们知道酸性氧化物的通性是：（1）与水反应二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫呢？首先我们来看一段视频（播放视频）。[引导]：

5、通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。说明二氧化硫与水反应生成了亚硫酸。反应方程式大家能写出来吗？⑴二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO3【问题】为什么这个方程式中不能用等号呢？我们以前见过这个符号啊？这个符号表示什么意思呢？【学生思考并回答】：【讲授】这个符号在这个反应中表示SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。【讲授】：这样的一类反应我们称其为可逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。【问题】我们学过H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？【学生回答】

6、：请同学们写出SO2与水、CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2 +Ca(OH)2  == CaSO3↓+ H2O；与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3；SO2 +CaO==CaSO3书写二氧化硫与水、碱等的反应方程式4【板书】（1）具有酸性氧化物的通性【思考】阅读课本91页涉及到SO3的化学方程式，想一想，三氧化硫是不是酸性氧化物？硫的化学性质之一：既具有氧化性，又具有还原性练习题引入：【练习】从氧化还原的角度分析，SO2在下列化学反应中体现了什么性质？（1）二氧化硫与氧气可以反应生

7、成三氧化硫，从这个反应中，可以看出二氧化硫具有性，反应方程式为。（2）二氧化硫通入高锰酸钾溶液或者氯水，可以使原溶液褪色，这反应了二氧化硫的性，反应方程式为：SO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)在反应SO2 + 2H2S  = 3S↓+ 2H2O中表现了二氧化硫的性。【总结】 学习氧化还原反应规律的时候我们学习过，如果同一种元素有多种价态，那么处于最高价态的元素只具有氧化性，而具有最低价态的元素只具有还原性，那么处