液体混合物丙酮和水的分离第四组

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1、液体混合物丙酮和水的分离第4组组长：赵建超组员：杨洁.董鹏飞.施泽安.梁小南.王晶晶.张金革.左跃跃.范小娜.王欢指导老师：刘军丙酮的理化性质及应用丙酮-理化性质主要成分：纯品。外观与性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。熔点(℃)：-94.6。沸点(℃)：56.5。相对密度(水=1)：0.80。相对蒸气密度(空气=1)：2.00。蒸气压(kPa)：53.32(39.5℃)。闪点：-20℃。燃烧热(kJ/mol)：1788.7。辛醇-水分配系数(KOW)：-0.24。稳定性和反应活性：

2、稳定。禁配物：强氧化剂、强还原剂、碱。危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂丙酮化学分子式丙酮-应用丙酮过去用干馏木材或乙酸钙的方法制取；近来用丙烯通过瓦格型氧化或直接加水氧化制取丙酮。也可用淀粉发酵制取丙酮。丙酮可用作人造纤维、有机玻璃、油漆、化妆品等的原料；也是很好

3、的溶剂，可溶解许多有机产物如树脂、乙炔等;也是制造硝化棉的溶剂。例如卸除指甲油的去光水中的主要成份就是丙酮,也是实验室常备的洗涤用溶剂。常见分离混合物的方法及使用范围过滤、结晶、重结晶、盐析、分馏、渗析、电泳、蒸发、蒸馏和萃取结晶：固体物质从溶液里析出晶体的原理,结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不

4、同方法。萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。蒸馏：是把混合物按照里面物质沸点不同的性质而分离开蒸发：是把容易中的易挥发物质通过加热使易挥发物质挥发掉剩下的就是要得到的利用要分离的诸组分在流动相（载气）和固定相两相间的分配有差异（即有不同的分配系数），当两相作相对运动时，这些组分在两相间的分配反复进行，从几千次到数百万次，即使组分的分配系数只有微小的差异，随着流动相的移动可以有明显的差距，最后使这些组分得到分离。

5、气相色谱法的分离原理常压蒸馏和简单分馏的装置安装加料：注意漏斗下口处的斜面应超过蒸馏头支管的下限。加沸石：为防止液体暴沸，加入2—3粒沸石。如果加热中断，再加热时，须重新加入沸石。加热：在加热前，检查仪器装配是否正确，原料、沸石是否加好，冷凝水是否通入，一切无误后方可加热调节电压。馏分收集：收集馏分时，沸程越小馏出物越纯，当温度超过沸程范围时，应停止接收。注意接收容器应预先干燥、称重。停止蒸馏：维持加热程度至不再有馏出液蒸出，而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸仪器与装配时相反。目前在

6、实际生产中回收丙酮的先进工艺有哪些?（1）利用盐效应对丙酮溶媒回收方法（2）利用盐效应并通过对某原料药合成所产生的母液(丙酮-水体系)进行回收方法简单分馏加热：开始缓缓加热，当冷凝管中有蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。并控制加热速度。收集馏出液：注意柱顶温度及接受器A的馏出液总体积，馏出液的温度及体积。接收瓶：注意更换1在50ml圆底烧瓶中,加入25ml丙酮和25ml水的混合物,加入几粒沸石,-按图3。22（20）装好分馏装置，用电套慢慢加热2开始沸腾后，蒸气缓慢进入分馏柱中，此时要仔细

7、控制加热温度，使温度慢慢上升，以保持分馏柱中有一个均匀的温度梯度。3当冷凝管中有蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。4、控制加热速度，使馏出液缓缓地，均匀地以每分钟2（约60滴）的速度流出。随着温度上升，分别收集56~57C、57~62℃62~72C、72~82C、82~95℃的馏分，并测量其体积。5停止加热后，将各馏分及剩余液分别回收到指定的容器中。1按装仪器按图所示，用10ml、25ml量筒作接收器。2加物料量取25ml丙酮和25ml水，经长颈玻璃漏斗由蒸馏头上口倾入圆底烧瓶中，加1~2

8、粒沸石，装好温度计。3蒸馏、收集馏分认真检查装置的气密性后，接通冷凝水。缓慢加热是液体平稳沸腾，记录第一滴馏出液滴入接受时的温度。调节加热速度，保证水银球底部始终挂有液珠，并控制蒸馏速度为每秒1~2滴。4用量筒收集下列温度范围的各馏分，并进行记录。5停止加热后，将各馏分及剩余液分别回收到指定的容器中。1了解普通蒸馏和简单分馏的基本原理及意义。2初步掌握蒸馏和分流装置的安装与操作。3比较蒸馏和分馏分离液体混合物的效果。试验目的药品规格仪器实验用量与物理常数圆底烧瓶100ml刺形分馏柱蒸馏头量筒10