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《2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层、能级与构造原理精练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、能层、能级与构造原理A组 定向巩固定向巩固一、能层与能级1.在M能层中,最多能容纳的电子数为( )A.2B.8C.18D.32解析:原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。M能层的序数为3,故最多能容纳18个电子。答案:C2.下列能级中可容纳电子最多的是( )A.6sB.4pC.3dD.4f解析:各能级能容纳的电子数是ns为2个、np为6个、nd为10个、nf为14个。答案:D3.某基态原子第四能层只有2个电子,该原子的M能层电子数为( )A.8B.18C.8~18D.18~32解析:M能层为第三能层,当M能层为原子的次外
2、层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s已填充电子,则3s、3p肯定填满,3d可能填满,也可能未填充电子,故该能层电子数一定在8~18之间。答案:C4.(1)多电子原子中,同一能层的电子能量可能 ,还可以把它们分成 。任一能层的能级总是从 能级开始,而且能级数等于该 。如N能层有 个能级,分别是 。 (2)以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的 倍。 答案:(1)不同 不同能级 s 能层序数 4 4s、4p、4d、4f(2)二5.K层有
3、个能级,用符号分别表示为 。 L层有 个能级,用符号分别表示为 。 M层有 个能级,用符号分别表示为 。 由此可推知n电子层最多可能有 个能级,能量最低的两个能级其符号分别表示为 。解析:本题对能层和能级的关系作了总结,有助于学生理解和掌握以下几个基本内容:(1)第n个能层有n个能级;(2)核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级。 答案:1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np定向巩固二、构造原理、电子排布式6.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量的高低顺序。以下各式中能量
4、关系正确的是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)解析:根据构造原理,各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……故A项正确。答案:A7.某原子的3d能级中有一个电子,其第四层中的电子数为( )A.0B.2C.3D.8解析:因为3d能级能量大于4s能级,所以电子先排满4s,再排3d,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。答案:B8.某元素的电子排布式为1s
5、22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( )A.+1B.+3C.+5D.-5解析:根据该元素的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素容易失去3个电子,表现为+3价。答案:B9.用“>”“<”或“=”表示下列能级的能量高低关系:(1)①1s 2s 3s 4s; ②2p 3p 4p 5p; ③3d 4d 5d; (2)①2s 2p; ②3s 3p 3d; ③4s 4p 4d 4f。 解析:在第n能层中,各能级能量顺序是ns6、不同能层,能级符号相同时,n越大,能量越高。答案:(1)①< < < ②< < < ③< <(2)①< ②< < ③< < <10.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子排布式为 ,该元素的名称是 。 解析:(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p
7、3,并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子,又因为X、Y的原子序数和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,故其价层电子排布式为2s22p4。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)2s22p4 氧B组 综合提升1.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是( )A.该原子核内有13个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1个电子D.该原子第二能层上有8个电子解析:由电子排布式可以看出该原子核外共13
8、个电子,故只能确定核内质子数为13,中子数无法确定,A错误;该原子的简化电子排布
