高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理同步配套练习

《高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理同步配套练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一课时　能层与能级　构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是(　　)A.2dB.3sC.4pD.5f答案：A解析：根据构造原理,从第三能层开始出现d能级,A项错误。24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是(　　)A.15B.33C.35D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为33。339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的(　　)A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

2、5p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析：根据构造原理,电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级,故A项正确。4下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A.Na+　1s22s22p6B.F　1s22s22p5C.Cl-　1s22s22p63s23p5D.Ar　1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。s能级最多容纳2个电子,p能级最多可容纳6

3、个电子,电子总是从能量低的能层、能级依次填充。Cl-应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构,所以Cl-的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。5下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)A.1s<2s<3sB.2p<3p<4pC.3s<3p<3dD.4s>3d>3p答案：D解析：在多电子原子中,从3d能级开始有“能级交错”现象,实际上4s能级能量低于3d,所以D项错。6下列元素相关粒子的简化电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是(　　)A.[Ne]3s1　[Ne]3s2B.[Ar]4s1　[Ne]3s23p4C.[Ne

4、]3s2　[Ar]4s2D.[He]2s22p4　[Ne]3s23p5答案：B解析：A项,两种元素分别为Na、Mg,均为金属元素;B项,两种元素分别为K、S,符合题意;C项,两种元素分别为Mg、Ca,均为金属元素;D项,两种元素分别为O、Cl,均为非金属元素。7下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是(　　)A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f答案：A解析：从M能层开始有d能级,即3d,不存在2d,故C项错;同理从N能层开始有f能级,即4f,不存在3f,故D项错;不同能层相同字

5、母表示的能级,最多容纳的电子数相同,故B项错。8下列叙述正确的是(　　)A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级上电子的能量相同D.不同能层中s能级上电子的能量相同答案：B解析：能层是电子层。同一能层的电子,根据能量不同可以分成不同能级;同一能层中的不同能级能量的高低顺序是:E(ns)E(4s)>E(3d)>E(3p)B.

6、E(4s)E(3d)>E(4s)>E(3p)D.E(5s)>E(4d)>E(4p)>E(3d)答案：C解析：A中,E(3d)>E(4s);B中,E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);D中,E(4d)>E(5s)。要注意能级交错现象,记住规律:ns<(n-2)f<(n-1)d

7、原子有M能层时,L能层上已填充了8个电子,此时M能层上不可能填32个电子。所以B项中说法一定错误。11原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为(　　)A.32和2B.50和6C.72和6D.86和10答案：C解析：P能层为第6层,最多容纳电子数为2×62=72;p能级最多容纳电子数为3×2=6。12若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是(　　)A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个能层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子答案：B解析：根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为

8、1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知:该元素