2019高中化学第二章章末小结与测评讲义新人教版

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1、章末小结与测评考点一　化学反应与能量变化考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应等概念。考纲说明　　“从能量角度认识化学反应”是高中教材强调的一个重点，也是高考命题的重要考点，常以选择题形式考查考生对化学键、吸热反应、放热反应等概念的理解以及物质具有能量高低的判断，还会结合其他知识点如化学平衡、原电池等进行综合考查。另外还会涉及能源在人类生存和社会发展、化学在解决能源危机中的重要作用等。1.(2015·北京高考)最新报道：

2、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态表示CO与O2反应的过程解析：选C　根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，故A错误；根据状态Ⅰ、、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态表示CO

3、与O反应的过程，故D错误。2．(北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)　　　　　　A．硅太阳能电池　　　　　B．锂离子电池　　　　　　C．太阳能集热器　　　　　D．燃气灶　　解析：选D　A项，太阳能→电能；B项，化学能→电能；C项，太阳能→热能；D项，化学能→热能。考点二　原电池工作原理及新型电池考纲要求1.理解原电池的工作原理，能正确分析判断原电池及电极名称，能正确书写电极反应式。2．了解常见化学电源的种类及工作原理。考纲说明　　该类题目的命题形式为选择题或填空题，其特点是常以社会生活中

4、的新型电源为背景考查原电池的工作原理及应用。题目虽然角度新颖，灵活多变，但考查万变不离其宗，考查点可归纳为：“四二三”，即四判断、两书写、三应用。四判断：判断正、负极及电极反应式的正误、判断电极产物及反应现象、判断电子或离子的流向、判断电极附近或电解质溶液的酸碱性；两书写：书写电极反应式、书写电池反应总方程式；三应用：判断金属活动性强弱、解释某些反应速率加快的原因、设计原电池。解答该类题目除理解原电池工作原理外，还要密切联系氧化还原反应知识、守恒规律等综合分析相关问题。　　　　　　　　　　　　　　　　　3．

5、(2016·全国甲卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：选B　MgAgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生

6、反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。4．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(　　)A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO)解析：选C　该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SO

7、不参加反应，其浓度不变，错误。5．(2015·新课标全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：选A　A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价＋4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，

8、反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确。6．[双选](2015·海南高考)10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　)A．K2SO4　　　　　　B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3解析：选A、B　Zn与稀盐酸发生反应：Zn＋2