2019高中化学第二章章末小结与测评讲义新人教版选修3

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1、章末小结与测评考点一　化学键与分子的立体构型考纲要求1.了解共价键的主要类型σ键和π键，说出σ键和π键的明显差别和一般规律。2．能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。3．结合实例说明等电子原理的应用。4．了解共价分子结构的多样性和复杂性。5．能应用有关理论判断简单分子或离子的立体构型。6．理解价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论。7．了解配位键和配合物，会判断简单配合物的成键情况。考纲说明　　化学键的内容主要考查化学键类型、σ键、π键的判断，分子的立体构型主要考查价层电子对互斥理论、原子的杂化类型、粒子的立体构型等。分子构

2、型的判断主要依据价层电子对互斥理论，杂化轨道理论是对分子结构的解释而不是判断的依据。杂化类型的判断要依据中心原子的价层电子对数。1.(1)(2016·全国甲卷)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________________；氨是________分子(

3、填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。(2)(2016·全国乙卷)①Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____________________________。②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400③光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺

4、序是________。④Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是_____________。解析：(1)①SO中，S原子的价层电子对数为＝4，成键电子对数为4，故SO的立体构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空轨道，而NH3中N原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。③由于NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子

5、。(2)①锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。②由锗卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于相对分子质量的大小，因为相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。③Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的强；O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O、Ge、Zn。④Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原

6、子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。答案：(1)①正四面体　②配位键　N③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3(2)①Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键②GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强③O＞Ge＞Zn④sp3　共价键2．(2015·新课标全国卷Ⅰ节选)(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________。(2)CS2分子中，共价键的类型有_

7、_______，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。解析：(1)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而碳原子的最外层是4个电子，且碳原子的半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式，即形成共价键来达到稳定结构。(2)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线形，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤电子对，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和

8、键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN－，所以SCN－的空间构型和键合方式与CS2相同。答案：(1)