等效平衡例析

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1、2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO32SO2+O22SO3一、平衡状态的建立与路径无关二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关2SO2+O22SO34molSO22molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2开始平衡状态再向平衡体系中加入2molSO21molO2SO2x%O2y%SO3z%三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关SO2x%O2y%SO3z%平衡状态24molSO22molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1SO2a%

2、O2b%SO3c%平衡状态3四、平衡混合物的百分含量与物质的量2SO2+O22SO3平衡状态平衡状态SO2%＝a%n（SO2）＝bSO2%＝？n（SO2）＝？SO2%＝？n（SO2）＝？解题模型建立2SO2+O22SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O22SO3例2：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2%

3、＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L思考：4molSO22molO2开始平衡状态平衡状态2SO2+O22SO3等T、V等T、PSO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系例3：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)例4：1molH21molBr2开始平衡状态2molH

4、22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)2SO2+O22SO3思考：2molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2molSO21molO22SO2+O22SO3思考：2molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝

5、bSO2%＝cn（SO2）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2molSO3思考1：压强对平衡影响的实质是什么？思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强2SO2+O22SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一

6、情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O22SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO3开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O22SO32molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO21molO21、从状态1到状态2平衡向那个方向

7、移动？2、比较a与c、b与d的大小关系例1：2SO2+O22SO32molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO31、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系例1：例2：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)1molH21